向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

一定條件

2SO₃（g）△H=-197.74kJ?mol^-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO₂）=0.2mol?L^-1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中，不正確的是（　　）

向ZnSO₄溶液中加入Na₂S溶液時(shí)，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO₄溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是（　�。�

一定溫度下2SO₂+O₂?2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）=3：2：4．縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O₂）=0.4mol，n （SO₃）=1.6mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是（　　）

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖一：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．在830℃下，若開始時(shí)向恒容密閉容器中充入1molCO和2molH₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為．
（2）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）圖二表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是；（寫出兩種）．
（4）若t₄時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是，B原子的外圍電子排布圖．填出：E原子的核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關(guān)系（用元素符號(hào)表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="0mznv0i" class='quizPutTag' contenteditable='true'>