Question

某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為l4：4：5：1：1． 其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-1）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問(wèn)題．
（1）寫出元素D在周期表中的位置是

 

，B原子的外圍電子排布圖

 

．填出：E原子的核外有

 

種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，
B和C的第一電離能大小關(guān)系

 

（用元素符號(hào)表示）．
（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，畫出原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式

 

，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因?yàn)?div id="jrpyrpx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）該配位化合物的化學(xué)式為

 

．
（4）A元素與B元素可形成分子式為A₂B₂的某化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為

 

．用電子式表示化合物Na₂D₂的形成過(guò)程

 

．
（5）已知E的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為a cm，E單質(zhì)的密度為ρg?cm^-3，則阿伏加德羅常數(shù)為

 

（用a、ρ表示）．該晶胞配位數(shù)為

 

，EDC₄常作電鍍液，其中DC₄^2-的空間構(gòu)型是

 

，其中D原子的雜化軌道類型是

 

，若電解EDC₄的水溶液，則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專題：

分析：某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d¹⁰4s^l，則E為Cu；故該深藍(lán)色晶體應(yīng)含有[Cu（NH₃）₄]²⁺、SO₄^2-，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H、B為N，由原子數(shù)目之比，可知該配合物含有1個(gè)結(jié)晶水，故其化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，據(jù)此解答．

解答： 解：某配位化合物為深藍(lán)色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成，其原子個(gè)數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d¹⁰4s^l，則E為Cu；故該深藍(lán)色晶體應(yīng)含有[Cu（NH₃）₄]²⁺、SO₄^2-，結(jié)合原子序數(shù)可知A為H、B為N，由原子數(shù)目之比，可知該配合物含有1個(gè)結(jié)晶水，故其化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，
（1）D為S元素，處于周期表中第三周期ⅥA族，B為氮元素，其原子的外圍電子排布圖為，E為銅元素，是29號(hào)元素，所以原子的核外有 29種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C為氧元素，由于氮元素最外層電子是半滿狀態(tài)，是一種穩(wěn)定狀態(tài)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素，故答案為：第三周期ⅥA族；；29；N＞O；
（2）C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物分別為H₂O和H₂O₂，H₂O₂的電子式為，由于H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，兩種化合物可任意比互溶，
故答案為：；H₂O和H₂O₂之間形成氫鍵；
（3）由上述分析可知，該配位化合物的化學(xué)式為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O，故答案為：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O；
（4）A元素與B元素可形成分子式為H₂N₂的化合物，該化合物的分子具有平面結(jié)構(gòu)，應(yīng)存在N=N雙鍵，則其結(jié)構(gòu)式為：H-N=N-H，Na₂D₂為Na₂S₂，用電子式表示其形成過(guò)程為，
故答案為：H-N=N-H；；
C元素可與A元素形成兩種常見(jiàn)的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，分別為H₂O與H₂O₂，由于H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵，兩種化合物可任意比互溶，
故答案為：H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵；
（5）晶胞中Cu原子數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，根據(jù)Cu的密度ρ=

4×64 NA

a3

，可得N_A=

256

ρ?a3

，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，所以銅原子的配位數(shù)為12，DC₄^2-為SO₄^2-，
CuSO₄常作電鍍液，其中SO₄^2-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

6+2

2

=4，S原子不含孤對(duì)電子，故其為正四面體構(gòu)型，S原子采取sp³雜化，EDC₄為CuSO₄，其水溶液電解的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
故答案為：

256

ρ?a3

；正四面體；sp³雜化；2CuSO₄+2H₂O

通電  .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及元素化合物推斷、氫鍵、結(jié)構(gòu)式、微粒構(gòu)型判斷、雜化軌道、晶胞計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，關(guān)鍵是根據(jù)配位化合物為深藍(lán)色晶體進(jìn)行推斷，難度中等．