下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C、加入催化劑有利于氨的合成
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：化學(xué)平衡專題
分析：勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動；
使用勒夏特列原理時，研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用；
催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會影響化學(xué)平衡，所以不能用勒夏特列原理解釋．
解答： 解：A．可以可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，故A不選；
B．對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，為使氨的產(chǎn)率提高，需要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，增大壓強平衡向著生成氨氣的方向移動，能夠用勒夏特列原理解釋，故B不選；
C．催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響，不能用勒夏特列原理解釋，故C選；
D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且使K成蒸汽從反應(yīng)混合物中分離出來，減小K蒸氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選C．
點評：本題考查了勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握勒夏特列原理，明確使用勒夏特列原理的研究對象必須為可逆反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學(xué)方程式：則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1�、�
4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H2　②
3O2（g）═2O3（g）△H3�、�
A、△H1-△H2=△H3
B、△H1+△H2=△H3
C、△H2-△H1=△H3
D、△H1+△H2+△H3=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D、體系的溫度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兔耳草醛是一種重要的香料，主要用于食品、化妝品等工業(yè)中．用有機物A為原料可以合成兔耳草醛，其合成路線如圖所示：

已知：CH3CHO+CH3CHO 
KOH
CH3CH（OH）CH2CHO
△
-H2O
 CH3CH=CHCHO
試回答下列問題：
（1）兔耳草醛的分子式是
 
；物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）檢驗C中含有一般的碳碳雙鍵時特別要注意的問題是
 
．
（3）物質(zhì)A有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體能使FeCl3溶液顯紫色，結(jié)構(gòu)中不含-CH3，且苯環(huán)上只有兩個互為對位的取代基，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）C→D的化學(xué)方程式為
 
．
（5）兔耳草醛中的含氧官能團易被氧化，生成化合物W，化合物W的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣中除H+和OH-外其它水溶性離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：
離子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
濃度/mol?L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=
 

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molC(s)+
1
2
O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 

a．Ca（OH）2     b．Na2CO3       c．CaCl2       d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：
①已知氣缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡．測得NO為8×10-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下2SO2+O2?2SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=3：2：4．縮小體積，反應(yīng)再次達到平衡時，n（O2）=0.4mol，n （SO3）=1.6mol，此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是（　�。�
A、0.5mol
B、0.6moL
C、0.7mol
D、1.2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果類似于水的離子積Kw，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）?c（Cl-）=1.0×10-10，當(dāng)溶液中c（Ag+）?c（Cl-）大于1.0×10-10時，才可能產(chǎn)生AgCl沉淀．現(xiàn)向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag+）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L-1的鹽酸，將會觀察到什么現(xiàn)象？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g?cm-3．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1；
（2）配制100.0mL該濃鹽酸，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl的體積為
 
；
（3）配制100.0mL 3.00mol?L-1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為
 
；
（4）將10.0mL 3.00mol?L-1的鹽酸與10.0mL 1.00mol?L-1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是
 
．（設(shè)混合后溶液的體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗氧化鋅中含少量CuO、Fe3O4、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上以粗氧化鋅生產(chǎn)硫酸鋅晶體（ZnSO4?7H2O）的工藝流程如圖所示：
　
　已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，6.5，9.7請回答下列問題：
（1）操作③的名稱是
 
；
（2）加入適量鋅粉的作用為
 
；
（3）加入30%H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）加入適量Ca（OH）2調(diào)節(jié)溶液pH，促進Fe3+水解，F(xiàn)e3+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，Ca（OH）2不能過量的原因是
 
．

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