與4.4g二氧化碳分子中所含有氧原子數(shù)目相等的H₂SO₄質(zhì)量為．

3mol氧分子的質(zhì)量為．

用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol^-1，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式：．
若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為kJ?mol^-1．
（2）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽(yáng)極：；②陰極：．
（3）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Ag₂O+Zn+H₂O在此電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為．

將含有2.05g某高價(jià)含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25g白色沉淀C．將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時(shí)，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R₂O．試回答：
（1）白色沉淀C的物質(zhì)的量為mol；
（2）A的摩爾質(zhì)量為，B的摩爾質(zhì)量為；
（3）R₂O與H₂O的物質(zhì)的量之比為，生成D的質(zhì)量為，D的摩爾質(zhì)量為，R₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為，R₂O的化學(xué)式是；
（4）寫(xiě)出A和B混合的化學(xué)方程式．

已知反應(yīng)：
①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：
a． b． c．
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是．除了圖中給出的儀器和托盤(pán)天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量NaCl 的質(zhì)量為g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無(wú)影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，對(duì)所配溶液濃度的影響：；
②定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3則該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是．

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃

催化劑

加熱

7N₂+12H₂O處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L．NO₂也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，該反應(yīng)△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-而實(shí)現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為．

某課外活動(dòng)小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：①5mL水 ②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液 ③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液 ④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是（　�。�

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
則△H₂=．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來(lái)源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g），
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．800℃時(shí)，將1mol CO、3mol H₂O、1mol H₂充入容積為1L的容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度如下圖t₁前所示變化．若保持溫度不變，t₂時(shí)再向容器中充入CO、H₂各1mol，平衡將移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．t₂時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致H₂濃度發(fā)生如下圖t₂后所示的變化，則改變的條件可能是（填符號(hào)）．
a加入催化劑　b降低溫度　c縮小容器體積　d減少CO₂的量
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)．
②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是．
Ⅲ．開(kāi)發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注．DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為．

已知：p_Ag=-lg{c（Ag⁺）}，Ksp_AgCl=1×10^-12，如圖是向10mL AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時(shí)，溶液的p_Ag隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象（實(shí)線）．根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（　�。�（提示：Ksp_AgCl＞Ksp_AgI）