3mol氧分子的質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)m=nM計(jì)算．
解答： 解：m=nM=3mol×32g/mol=96g，
故答案為：96g．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說(shuō)法正確的是（　　）
A、AgCl沉淀生成和溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、AgCl難溶于水，其溶液中沒(méi)有Ag+和Clˉ
C、升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 回答下列 問(wèn)題：

（1）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)彈簧夾e是打開(kāi)的，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，B中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）如果開(kāi)啟活塞f放掉
2
3
液體，B中可觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lgc（M），p（CO32-）=-lgc（CO32-）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B、a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＜c（CO32-）
C、b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
D、c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是
 
L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，該反應(yīng)△S
 
0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號(hào)）．
①加入催化劑　  ②降低溫度   ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生在做元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的實(shí)驗(yàn)時(shí)，設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．請(qǐng)幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實(shí)驗(yàn)用品
儀器：試管、膠頭滴管
藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳
（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（在下表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
②向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈
 
色
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
 
．
（5）問(wèn)題和討論
①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為
 
、
 
．
②實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則收集到的氯氣的體積為
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
③由于氟單質(zhì)過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱．試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯的強(qiáng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入100mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ag+）×c（Cl-）=1×10-10．（混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）．試計(jì)算：
（1）沉淀生成后溶液中Cl-的濃度．
（2）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含有0.010mol?L-1 CrO42-離子和0.010mol?L-1 SO42-離子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的體積變化），下列說(shuō)法正確的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（　�。�
A、PbCrO4先沉淀
B、PbSO4先沉淀
C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀
D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外小組為了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反應(yīng)有沒(méi)有限度，設(shè)計(jì)了如下活動(dòng)過(guò)程，請(qǐng)完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中難溶）
實(shí)驗(yàn)步驟向3-4mL  1mol/L的CaCl2溶液中滴入1mol/L的Na2SO4溶液至反應(yīng)完全．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀
離子方程式
（1）
 
小組討論交流向上述反應(yīng)后的清液中滴入適量1mol/L的Na2CO3 溶液會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象
假設(shè)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明理由假設(shè)Ⅰ：無(wú)現(xiàn)象；　       理由：反應(yīng)沒(méi)有限度，Ca2+沉淀完全

假設(shè)Ⅱ：（2）
 
，理由：（3）
 
證明你的假設(shè)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白色沉淀
離子方程式
（4）
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（5）
 

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