Question

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．

 

 b．

 

 c．

 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有

 

．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是

 

，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由

 

（填f或g）口通入．
（4）現(xiàn)需配制1mol?L^-1 NaCl溶液100mL，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯(cuò)誤是

 

．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有：

 

．
②根據(jù)計(jì)算得知，所需稱量NaCl 的質(zhì)量為

 

g．
③配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

 

．
A．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．將稱好的氯化鈉固體放入燒杯中，再加入適量蒸餾水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將溶解的氯化鈉溶液注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（5）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填：增大、減少、或無(wú)影響）
①容量瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥就直接用來(lái)配溶液，對(duì)所配溶液濃度的影響：

 

；
②定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度的影響：

 

；
（6）若該NaCl溶液的密度是1.17g?cm^-3則該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（7）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：蒸餾與分餾,溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行判斷；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏；
（3）制取蒸餾水的過(guò)程必須用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口；
（4）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法和操作來(lái)尋找裝置中的錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
②根據(jù)m=nM計(jì)算；
③據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序．
（5）①根據(jù)c=

n

V

分析實(shí)驗(yàn)操作對(duì)物質(zhì)的量和溶液的體積產(chǎn)生的影響進(jìn)行判斷；
②定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
（6）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（7）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液的濃度．

解答： 解：（1）根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造可知：a為蒸餾燒瓶，b為冷凝管，c為容量瓶，
故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；容量瓶；
（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案為：c；
（3）制取蒸餾水的實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，必須用酒精燈，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口故答案為：酒精燈；g；
（4）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是必須用玻璃棒引流，防止液體外濺；
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：燒杯、500mL容量瓶、天平、膠頭滴管、玻璃棒，
故答案為：未用玻璃棒引流；玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
②根據(jù)n=Vc=0.1L×1mol/L=0.1mol，m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，因?yàn)橥斜P天平只能稱量到0.1g，故稱取5.9g；
③配制溶液250mL，配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以操作順序?yàn)锽CAFED；
故答案為：BCAFED；
（5）①定容時(shí)需加入蒸餾水，容量瓶沒(méi)有干燥，有少量的蒸餾水無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
②定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為：偏高；
（6）NaCl溶液的體積V=100mL，密度ρ=1.17g?cm^-3，設(shè)NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，根據(jù)m=ρV得算式100mL×1.17g?cm^-3×ω=5.85g，解得ω=5%，故答案為：5%；
（7）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，令稀釋后溶液的濃度為c，則：
10mL×1mol/L=100mL×c
解得：c=0.1mol/L，
故答案為：0.1mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度不大，要求學(xué)生掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟及誤差分析的方法與技巧．