已知：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩(wěn)定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現(xiàn)將amol PbO₂加熱分解，收集產(chǎn)生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產(chǎn)生的Cl₂．加熱反應(yīng)后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；兩步反應(yīng)中收集的O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之和為y mol．
試回答下列問(wèn)題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）通過(guò)計(jì)算確定y與a、x的函數(shù)關(guān)系式
（3）若兩步反應(yīng)中O₂和Cl₂的物質(zhì)的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質(zhì)為；其物質(zhì)的量之比為．

某種烷烴A的分子量72，求：
（1）確定該烴的分子式，寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（2）如果該烴的一氯取代物有1種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是（填編號(hào)），元素⑩在周期表中的位置為
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為對(duì)．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為
（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明理由．
（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請(qǐng)寫出兩種該化合物的等電子體，．

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2							①	②
3	③					④	⑤
4	⑥						⑦

（1）按下列要求寫出其化學(xué)式：元素①的氫化物分子；元素②的單質(zhì)分子．
（2）表中③、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是（填堿的化學(xué)式）．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備元素⑤的單質(zhì)的反應(yīng)化學(xué)方程式
（4）寫出元素⑤的單質(zhì)分子與元素⑦的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式若向反應(yīng)后的溶液中加入四氯化碳，充分振蕩，現(xiàn)象為
（5）寫出元素⑤的單質(zhì)分子與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．

下表是元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧				⑨	⑩
四	?		?				?

（1）元素的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)；元素的氫化物最穩(wěn)定；元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)；元素的高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)（填寫“元素符號(hào)”）；
（2）表中元素③與⑨形成穩(wěn)定化合物的結(jié)構(gòu)式是；
（3）表中元素①③⑤組成的“A₄B₂C₂”型物質(zhì)，分子內(nèi)含有鍵型是；
A．離子鍵和共價(jià)鍵      B．僅為共價(jià)鍵
C．僅為極性共價(jià)鍵      D．極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
（4）表中元素的氫化物的分子間存在氫鍵（填寫“數(shù)字序號(hào)”）．

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．v_正（H₂）=v_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1；達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為；
③CO₂可用足量NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃，用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因．該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="3npm2vc" class='quizPutTag' contenteditable='true'>