已知K甲（AgCl）=1.8×10-10，K乙（AgI）=1.8×10-16，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B、一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、向AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI； 
B．AgCl的飽和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），據(jù)此解答即可；
C．由沉淀轉(zhuǎn)化原理分析；
D．沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變．
解答： 解：A．AgCl難溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能轉(zhuǎn)化為AgI；故A錯(cuò)誤；
B．AgCl的飽和溶液存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NaCl固體，氯離子濃度增大，平衡左移，有AgCl沉淀析出，故B正確；
C．根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理：溶解度小的能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，故C正確；
D．沉淀溶解平衡的溶度積常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶度積不變，故D錯(cuò)誤；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H商品名稱“敵稗（Propanil）”，是一種具有高度選擇性的觸鐐型除草劑．對(duì)稻苗安全而對(duì)稗草有很強(qiáng)的觸殺作用．現(xiàn)通過(guò)下列合成路線制備H：

已知：
I． （X表示鹵素原子，下同）．
II．
III．當(dāng)一取代苯繼續(xù)發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，新引進(jìn)的取代基受到原取代基的影響而取代鄰位、對(duì)位或間位．使新的取代基進(jìn)入它的鄰位、對(duì)位的取代基有：-CH3、-NH2、-X等；使新的取代基進(jìn)入它的間位的取代基有：-COOH、-NO2等．
請(qǐng)結(jié)合上述所給信息，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B
 
，D
 
．
（2）反應(yīng)②和反應(yīng)④的反應(yīng)類型分別為
 
、
 
．
（3）有人認(rèn)為：若將②、③兩步反應(yīng)順序顛倒，也可以得到C．實(shí)際上是不妥的，請(qǐng)你指出不妥之處：
 
．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：
⑤
 

⑧
 

（5）與 互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列是以芳香烴A為原料制備扁桃酸    的流程圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
A
光照
Cl2①
B
NaOH②
C2H5OH，△
C
Br/CCl
③
D
NaOH④
H2O，△
E
O2⑤
Cu，△
F
新制Cu((OH)，H+
△⑥
G
⑦H2
一定條件
H
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，D中官能團(tuán)的名稱是
 
．（2）C中碳原子
 
（填“能”或“不能”）共面，產(chǎn)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有兩種，分別為
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F：
 
；G→H：
 
．
（4）上述轉(zhuǎn)換中屬于加成反應(yīng)的是
 
填序號(hào)．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明物質(zhì)B含有氯元素
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種有機(jī)高分子催化劑（Ⅰ）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1，Ⅳ是Ⅰ的一種單體，其制備路線為圖2

（1）Ⅳ分子式為
 
，Ⅳ最多可與
 
molH2 發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）Ⅱ與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成Ⅲ，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）由生成Ⅳ的反應(yīng)方程式為
 
；
（4）Ⅴ是Ⅰ的另一種單體，制備Ⅴ的反應(yīng)為：

Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，Ⅵ是Ⅴ的一種無(wú)支鏈同分異構(gòu)體，且碳鏈兩端呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)，Ⅵ在一定條件下被氧化成生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）某有機(jī)物與乙酸、氧氣能發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH═CH2 ，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NOx是大氣污染的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）硝酸廠常用如下兩種方法處理NOx尾氣
①催化還原法：在催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．
①當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式：
 
．
②當(dāng)尾氣中空氣過(guò)量時(shí)，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽．其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO．原因是
 
，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對(duì)NOx的吸收能力逐漸增強(qiáng)．
（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下：（工作原理和燃料電池類似）
①Pt電極為
 
極（填正、負(fù)）；NiO電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是
 
（填編號(hào)），元素⑩在周期表中的位置為
 

（2）寫(xiě)出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式
 
．
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對(duì)電子為
 
對(duì)．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為
 
，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為
 

（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說(shuō)明理由．
 

（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請(qǐng)寫(xiě)出兩種該化合物的等電子體
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A、甲烷B、丙烯C、苯D、乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z，W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示．Z元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3YO4
B、與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈
C、原子半徑由小到大的順序?yàn)閄＜Z＜Y＜W
D、Y的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

洋薊屬高檔蔬菜，從洋薊提取的物質(zhì)A具有良好的保健功能和藥用價(jià)值，A的結(jié)構(gòu)如圖．下列關(guān)于A的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、A在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)
B、1mol A和足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗9mol NaOH
C、A能和濃溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)
D、A含4種官能團(tuán)

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