Question

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

 

（填編號），元素⑩在周期表中的位置為

 

（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的外圍電子排布式

 

．
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為

 

對．
（4）元素③與⑧形成的化合物的電子式為

 

，其中π鍵和σ鍵數(shù)目之比為

 

（5）比較④的氫化物與同族第3、第4周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性并說明理由．

 

（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物，請寫出兩種該化合物的等電子體

 

，

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包含3-10列元素，第三列中鑭系元素、錒系元素除外；元素⑩位于第四周期11列，即第四周期IB族；
（2）⑨為Fe，核外電子數(shù)為26，根據核外電子排布規(guī)律書寫外圍電子排布式；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則征電子排布式為2s²2p³，2s²能級2個電子為成對電子；
（4）元素③與⑧形成的化合物為CaC₂，屬于離子化合物，C₂^2-中碳原子之間形成碳碳三鍵；
（5）鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；
（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物為CS₂，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同為等電子體．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，①為H、②為Be、③為C、④為N、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Cu．
（1）d區(qū)元素包含3-10列元素，第三列中鑭系元素、錒系元素除外，⑨號元素處于d區(qū)；元素⑩位于第四周期11列，即處于第四周期IB族，故答案為：⑨；第四周期IB族；
（2）⑨為Fe，核外電子數(shù)為26，根據核外電子排布規(guī)律，其外圍電子排布式為3d⁶4s²，故答案為：3d⁶4s²；
（3）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，而n=2，則征電子排布式為2s²2p³，2s²能級2個電子為成對電子，最外層電子的成對電子為1對，故答案為：1；
（4）元素③與⑧形成的化合物為CaC₂，屬于離子化合物，C₂^2-中碳原子之間形成碳碳三鍵，其電子式為，三鍵中含有2個π鍵、1個σ鍵，則π鍵和σ鍵數(shù)目之比為2：1，故答案為：；2：1；
（5）NH₃與PH₃、AsH₃中，鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性NH₃＞PH₃＞AsH₃．
故答案為：NH₃＞PH₃＞AsH₃，鍵長N-H＜P-H＜As-H，鍵長越短，鍵能越大，化合物穩(wěn)定；
（6）元素③⑥可形成一種常溫下呈液態(tài)的化合物為CS₂，其等電子體為CO₂、N₂O等，故答案為：CO₂；N₂．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、電子式、化學鍵、物質結構與性質、等電子體等，難度中等，需要學生具備扎實的基礎．