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科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�| A、通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為：N2+6e-+8H+═2NH4+ |
| B、反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸 |
| C、該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極 |
| D、通入H2的電極為負極，A為NH4Cl |
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某充電寶鋰離子電池的總反應為：xLi+Li1-xMn2O4| 放電 |
| 充電 |
| 放電 |
| 充電 |
| A、鋰離子電池放電時Li+向正極遷移 |
| B、鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- |
| C、右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電 |
| D、鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+ |
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| A、鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕 |
| B、火電是將燃料中的化學能直接轉化為電能的過程 |
| C、將煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率 |
| D、化學反應的限度不可以通過改變條件而改變 |
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| A、鋅為負極，鋅發(fā)生還原反應Zn-2e-=Zn2+ |
| B、電流方向經外電路由鋅到銅 |
| C、工作時SO42-離子向正極移動 |
| D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極 |
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| A、NaOH+HCl=NaCl+H2O | ||||
B、2Al+Fe2O3
| ||||
| C、SO3+H2O=H2SO4 | ||||
D、NH4HCO3
|
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| A、Ag2CO3的轉化率隨著溫度升高而增大 |
| B、反應平衡常數(shù)不隨其他因素而改變 |
| C、反應體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2 |
| D、在敞開體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O |
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如圖所示，向燒杯內的溶液b中逐漸加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小然，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是（ ）| A、NaOH、H2SO4 |
| B、BaCl2、NaOH |
| C、Ba（OH）2、Na2SO4 |
| D、NH3?H2O、CH3COOH |
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