下列說法正確的是（　�。�
A、鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破損后，前者較易被腐蝕
B、火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程
C、將煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率
D、化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變
考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),常見的能量轉(zhuǎn)化形式,燃料的充分燃燒,化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：
分析：A．原電池的負(fù)極金屬被更易被腐蝕，金屬的活潑性是：Zn＞Fe＞Sn；
B．火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為化學(xué)能→熱能→機械能→電能；
C．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分；
D．當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動．
解答： 解：A．鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，前者是金屬鐵為負(fù)極，后者是金屬鋅為負(fù)極，前者更易被腐蝕，故A錯誤；
B．火力發(fā)電的能量轉(zhuǎn)化過程為化學(xué)能→熱能→機械能→電能，則不是化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；
C．將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分，從而提高煤燃燒效率，故C正確；
D．當(dāng)外界條件發(fā)生改變，平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)限度變化，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了金屬的腐蝕、常見的能量轉(zhuǎn)化形、化學(xué)平衡移動等，題目較為簡單，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：
2Mn2++5S2O82-+8H2O
 Ag+ 
.
 
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態(tài)錳原子的核外電子排布式為
 
．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素屬干同主族元素，其第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（3）已知H2S2O8的結(jié)構(gòu)如圖1．

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為
 

②上述反應(yīng)中被還原的元素為
 
．
③上述反應(yīng)每生成1mol MnO4-S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目為
 
．
（4）一定條件下，水分子間可通過O一H…O氫鍵將從H2O分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體
①圖2是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架（“o”表示水分子），其包含的氫鍵數(shù)為
 
；
②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8目kJ?mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ?mol-1，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價鍵數(shù)為NA
B、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-數(shù)為0.1NA
D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中陰、陽離子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)
B、用蒸餾法制取蒸餾水
C、干冰氣化
D、鐵鍋生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+81.5KJ?mol-1，下列說法中，正確的是（　　）
A、Ag2CO3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大
B、反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變
C、反應(yīng)體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
D、在敞開體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電化學(xué)知識回答下列問題．
①茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中
 
是負(fù)極，
 
是電解質(zhì)溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
通電
Cu2O+H2↑．通電時，石墨電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個電解過程中，OH-的濃度
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價：最高正價+最低負(fù)價=2
則下列說法不正確的是（　�。�
A、乙元素的最外層有5個電子，其氫化物含有極性鍵
B、四種元素中丙的非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸酸性最強
C、丁元素的氧化物對應(yīng)的水化物與乙元素最高價氧化物對應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D、乙、丙兩元素形成的簡單氫化物穩(wěn)定性丙的強于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向10ml某濃度的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L氨水，溶液的pH與加入的氨水的體積關(guān)系曲線如圖所示，下列各項中正確的是（　�。�
A、鹽酸濃度為 1 mol/L
B、在B點：c（NH4+）=c（Cl -）＞c（OH -）=c（H+），且a＞10
C、在A、B間任意一點：c（Cl -）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH -）
D、在C點：c（NH4+）＞c（Cl -）＞c（H+）＞c（OH -）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子半徑是所有元素中最小的．A、D同主族，B、C同周期，C、F最外層電子數(shù)相等，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B的一種常見單質(zhì)可做惰性電極材料，其最高價氧化物甲為常見溫室氣體．B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和．
（1）由A、B、C、D四種元素組成的一種常見化合物乙是
 
（填寫化學(xué)式）；
（2）由C、D、E三種元素組成的一種化合物丙是
 
�。ㄌ顚懟瘜W(xué)式）；
（3）G單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為
 
；寫出產(chǎn)物中具有強氧化物物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：
 

（4）書寫甲的電子式
 

（5）用電子式表示A與D形成化合物AD過程：
 
用雙線橋標(biāo)出該物質(zhì)與水反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
 

（6）過量甲通入丙溶液中的離子方程式是
 
．

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