如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐漸加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小然，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是（　�。�
A、NaOH、H2SO4
B、BaCl2、NaOH
C、Ba（OH）2、Na2SO4
D、NH3?H2O、CH3COOH
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：溶液導(dǎo)電是靠溶液中自由移動(dòng)的離子，當(dāng)接通電源時(shí)，溶液中離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，則電磁鐵磁性也就越強(qiáng)，彈簧秤示數(shù)越大，離子濃度越小導(dǎo)電性越弱，則電磁鐵磁性也就越弱．
解答： 解：溶液導(dǎo)電是靠溶液中自由移動(dòng)的離子，當(dāng)接通電源時(shí)，溶液中離子濃度越大導(dǎo)電性越強(qiáng)，則電磁鐵磁性也就越強(qiáng)，彈簧秤示數(shù)越大，離子濃度越小導(dǎo)電性越弱，則電磁鐵磁性也就越弱；向燒杯內(nèi)的溶液b中逐漸加入溶液a時(shí)，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小，說明溶液中離子濃度減小，然后靈敏彈簧秤的讀數(shù)又逐漸變大，則溶液中離子濃度增大；
A．NaOH和H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4，溶液的導(dǎo)電性變化不大，故A不選；
B．BaCl2和NaOH不反應(yīng)，溶液的導(dǎo)電性變化不大，故B不選；
C．Ba（OH）2和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4、水，水幾乎不導(dǎo)電，硫酸鋇是不溶于水的沉淀，溶則液的導(dǎo)電性變?nèi)酰娏髯冃�，故C選；
D．NH3?H2O和CH3COOH反應(yīng)生成CH3COONH4，溶液的導(dǎo)電性增大，不符合題意，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，根據(jù)溶液中離子濃度的變化分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞C
B、純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
C、水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞c＞d
D、在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，0.5mol/L的H2SO4溶液與1mol/L的KOH溶液等體積混合，充分反 應(yīng)后，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下四種共價(jià)鍵分子的球棍模型中，可表示Cl2分子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將足量CaCO3加入下列各體系中，溶解度最大的是（　�。�
A、10mL水
B、10mL 0.1mol/LCaCl2溶液
C、20mL 0.1mol/LNaHSO4
D、40mL 0.1mol/LNa2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，屬于化學(xué)變化的是（　　）
A、用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)
B、用蒸餾法制取蒸餾水
C、干冰氣化
D、鐵鍋生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+
B、電流方向經(jīng)外電路由鋅到銅
C、工作時(shí)SO42-離子向正極移動(dòng)
D、外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問題．
①茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定．我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．在這種電池中
 
是負(fù)極，
 
是電解質(zhì)溶液；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
②如圖是制備Cu2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O
通電
Cu2O+H2↑．通電時(shí)，石墨電極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；整個(gè)電解過程中，OH-的濃度
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)．
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過分析圖，可以得出溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
（2）在一定溫度下將3mol CO2和2mol H2混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②已知在700℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=0.6，則該溫度下反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)K2=
 
，反應(yīng)
1
2
CO2（g）+
1
2
H2（g）?
1
2
CO（g）+
1
2
H2O（g）的平衡常數(shù)K3=
 
．（不要化簡(jiǎn)成小數(shù)）
③已知在1 000℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4為1.0，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
④在1 000℃下，某時(shí)刻CO2的物質(zhì)的量為2.0mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．該溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、C與E相鄰；A與E的最外層電子數(shù)之比2：3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè)；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
 
．該元素在周期表中的位置為
 

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋ㄓ梅肿邮奖硎荆?div id="wwkohqz" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中所含化學(xué)鍵的類型為
 

（3）寫出D2C2的電子式
 
．

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