氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

化學對人類社會進步和發(fā)展的貢獻之一是研制和發(fā)現(xiàn)了各種材料，其中金屬是我們生活中不可或缺的重要材料．同時隨著科技的發(fā)展，無機非金屬材料也廣泛使用于現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活中，足見化學對現(xiàn)代物質(zhì)文明的重要作用．請回答下列問題：
（1）鋼鐵制品使用最為廣泛，但是鐵制品易生銹，鐵銹的主要成分是，如除鐵制品表面的鐵銹，可選用的試劑為；
（2）鋁比鐵活潑，但在空氣中卻能穩(wěn)定存在，其原因是；
（3）工業(yè)上常用鐵槽車或鋁槽車儲運濃硫酸，是因為；
（4）硅酸鹽材料是使用量最大的無機非金屬材料，試舉一例．

下列關于的分子結構說法正確的是（　�。�

某烷烴相對分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個-CH₃、2個-CH₂-和1個，則該結構的烴的一氯取代物最多可能有（　�。┓N（不考慮立體異構）

丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體．它的球棍模型如圖所示：（圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵，不同顏色球表示不同原子：C、H、O、N）
（1）丙烯酰胺的結構簡式為，該分子一定條件下能顯堿性，請寫出能使其體現(xiàn)該性質(zhì)的官能團的名稱
（2）聚丙烯酰胺（PAM）是一種合成有機高分子絮凝劑，寫出由丙烯酰 胺合成聚丙烯酰胺的化學方程式．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)丙烯酰胺的方法之一是（反應均在一定條件下進行）：
CH≡CH

Ⅰ

CH₂=CHCN

Ⅱ

丙烯酰胺
反應I和反應II都是原子利用率100%的反應，反應I所需另一反應物的分子式為，反應Ⅱ的化學方程式為．

A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2：3，常見化合物Y₂X₂與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題．
（1）化合物Y₂X₂中含有的化學鍵類型有（填序號）．
A．離子鍵  B．極性共價鍵  C．非極性共價鍵  D．氫鍵
（2）有兩種物質(zhì)，它們均由A、X、Y和Z四種元素形成，寫出它們之間能反應的離子方程式．
（3）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）B能與Z的某濃度的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應，寫出該反應的化學反應方程式．

下列有關同分異構體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�

短周期的四種主族元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，四種元素的原子核外電子層數(shù)之和為8．X元素的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素的原子最外層電子數(shù)之和．W元素和Y元素的原子最外層上的電子數(shù)分別是各自電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
（1）W在周期表的位置是：．
（2）物質(zhì)A是由X、Y、Z各一個原子形成的分子，分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，寫出A分子的結構式．
（3）X的某種常見氧化物與水反應能生成另一種不同價態(tài)的氧化物，請寫出該反應的化學方程式．

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號，E和F形成的某種化合物中原子均達到穩(wěn)定結構，其電子式為．
（2）若構成D元素的一種原子的質(zhì)量數(shù)為30，寫出其原子符號
（3）A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：、．

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
W	M層上有6個電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	最高正價是+7價

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄，1mol該微粒中含有的電子數(shù)為個．
（3）元素Z與元素W相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），
下列表述中能證明這一事實的是（用下列序號表示）．
A、常溫下Z的單質(zhì)和W的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和W的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學習的重要方法之一．在W、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物濃溶液中，有一種含氧酸的化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸，這種含氧酸是（填寫化學式），與其他含氧酸相比，該含氧酸的性質(zhì)特點是．