Question

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	M層上有6個(gè)電子
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是

 

（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄，1mol該微粒中含有的電子數(shù)為

 

個(gè)．
（3）元素Z與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是

 

（用元素符號(hào)表示），
下列表述中能證明這一事實(shí)的是

 

（用下列序號(hào)表示）．
A、常溫下Z的單質(zhì)和W的單質(zhì)狀態(tài)不同
B、Z的氫化物比W的氫化物穩(wěn)定
C、一定條件下Z和W的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一．在W、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液中，有一種含氧酸的化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸，這種含氧酸是

 

（填寫(xiě)化學(xué)式），與其他含氧酸相比，該含氧酸的性質(zhì)特點(diǎn)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：短周期元素，W元素原子M層上有6個(gè)電子，則W為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素，W元素原子M層上有6個(gè)電子，則W為S元素；X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；常溫下Y元素單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，則Y為N元素；Z元素最高正價(jià)是+7價(jià)，則Z為Cl元素，
（1）由上述分析可知，X為C元素，元素X的一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào)是¹⁴₆C，
故答案為：¹⁴₆C；
（2）Y為N元素，元素Y與氫元素形成一種離子為NH₄⁺，每個(gè)NH₄⁺離子中有10個(gè)電子，所以1molNH₄⁺中含有的電子數(shù)為10N_A或6.02×10²⁴個(gè)，
故答案為：10N_A或6.02×10²⁴；
（3）元素Cl與S相比，它們位于同一周期，同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性減弱，故非金屬性較強(qiáng)的是Cl，可以根據(jù)HCl的穩(wěn)定性比H₂S強(qiáng)等證明這一事實(shí)，故選B，
故答案為：Cl；B；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為：H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸，碳酸明顯不同于其他三種，
故答案為：H₂CO₃；碳酸是弱酸，其它酸為強(qiáng)酸．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，涉及同位素、離子結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)分類等，元素推斷是解題的關(guān)鍵，答題時(shí)注意第（4）選擇的物質(zhì)分類的標(biāo)準(zhǔn)要正確．