Question

A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．請回答下列問題：
（1）寫出B的元素符號

 

，E和F形成的某種化合物中原子均達到穩(wěn)定結構，其電子式為

 

．
（2）若構成D元素的一種原子的質量數(shù)為30，寫出其原子符號

 

（3）A與C、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為：

 

、

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，均處于短周期，原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E、F的原子序數(shù)大于D，則E、F處于第三周期，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，均處于短周期，原子序數(shù)依次增大，D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E、F的原子序數(shù)大于D，則E、F處于第三周期，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強酸、強堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個電子，則F的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結合原子序數(shù)可知B為Mg，
（1）由上面的分析可知，B為Mg元素，E和F形成的某種化合物中原子均達到穩(wěn)定結構，該化合物為PCl₃，其電子式為，
故答案為：Mg；；
（2）若構成Si元素的一種原子的質量數(shù)為30，其原子符號為³⁰₁₄Si，
故答案為：³⁰₁₄Si；
（3）氫氧化鈉與氫氧化鋁、氫氧化鋁與高氯酸反應的離子方程式依次為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O、3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題的關鍵．