中學(xué)化學(xué)很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)規(guī)律推出的結(jié)論合理的是（　　）

下列圖示實驗正確的是（　�。�

下列各選項中，所選的除雜試劑與分離方法都正確的是（　　）

選項	不純物質(zhì)	除雜試劑	分離方法
A	溴乙烷中混有少量乙醇	水	分液
B	溴苯中混有少量溴	NaOH溶液	過濾
C	Cu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3	銅粉	結(jié)晶
D	K2SO4固體中混有少量K2CO3	鹽酸	蒸餾

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色，苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
B	向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾	除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C	向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液	有白色沉淀產(chǎn)生，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
D	C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液	檢驗制得氣體是否為乙烯

A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D中充分燃燒生成其最高價化合物BD₂．E⁺與D^2-具有相同的電子數(shù)．A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．回答下列問題：
（1）A在周期表中的位置是，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式：．
（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為，其水溶液與少量F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加入CCl₄并振蕩，有機(jī)層顯色．
（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)	組成和結(jié)構(gòu)信息
a	由兩種元素組成含有A的離子化合物
b	由兩種元素組成含有非極性共價鍵的離子化合物，且原子數(shù)之比為1：1
c	化學(xué)組成為BDF2
d	只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體

a的化學(xué)式為；b的化學(xué)式為；c的結(jié)構(gòu)式為；d的晶體類型是．

某無色溶液中可能含有Mg²⁺、NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-等離子．現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取10mL該溶液于試管中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到6.99g白色沉淀；②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解，并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法不符合事實的是（　�。�

A．B．C．D．E是元素周期表中五種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì)或結(jié) 構(gòu)信息	形成化合物種類最多的元素	最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍	族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍	周期數(shù)是族序數(shù)的3倍	最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強(qiáng)的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素E的最高價氧化物的化學(xué)式為．
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于分子（填“極性”或“非極性”），甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為，化合物丙的溶液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高．
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量．則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為．
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置．該電池正極的電極反應(yīng)為．

C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四種元素，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）Cu位于元素周期中第周期第族，其基態(tài)原子核外有個未成對電子．
（2）與Na同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Na比較，三者第一電離能由大到小的順序為，O的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是．
（3）寫出Cu的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）C、H、O三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三個峰，且峰面積之比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱．C、O可以形成多種弱酸根離子．寫出其中一種離子水解的離子方程式．
（5）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
          CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-282.9KJ?mol^-1
則C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：．

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子最外層的p軌道中的電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子．
（1）X原子的電子排布式是，Y原子的價層電子排布圖是：．
（2）YX₂的分子構(gòu)型是，YX₂的熔、沸點比ZX₂（填“高”或“低”）．
（3）YX₂分子中，Y原子的雜化類型是，YX₂分子中含個π鍵．
（4）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表YX₂的是，代表ZX₂的是（填序號，下同）．

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示．

			X
Y			Z

25℃，0.1mol?L^-1M溶液（M為Y的最高價氧化物的水化物）的pH為13．
（1）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是（用離子方程式表示）．
（4）工業(yè)上，用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為．
（5）X的最高價氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽（化學(xué)式為KA，A^-為酸根）溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（已知25℃，X的最高價氧化物的水化物的電離常數(shù)為K_al=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；HA的電離常數(shù)K_a=1.1×10^-10）