Question

A．B．C．D．E是元素周期表中五種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題

元素	A	B	C	D	E
性質(zhì)或結(jié) 構(gòu)信息	形成化合物種類最多的元素	最高正價是最低負價絕對值的3倍	族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍	周期數(shù)是族序數(shù)的3倍	最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸

（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，元素E的最高價氧化物的化學(xué)式為

 

．
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于

 

分子（填“極性”或“非極性”），甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為

 

，化合物丙的溶液呈

 

（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高．
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量．則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

 

．
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置．該電池正極的電極反應(yīng)為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,極性分子和非極性分子,熱化學(xué)方程式,原電池和電解池的工作原理

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電化學(xué)專題

分析：A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，A是形成化合物種類最多的元素，則A為C元素；B的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則處于ⅥA族，B為S元素；C元素族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍，只能處于第二周期，則處于ⅥA族，C為O元素；D元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，只能處于IA族，故處于第三周期數(shù)，則D為Na；最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸，則E為Cl．

解答： 解：A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，A是形成化合物種類最多的元素，則A為C元素；B的最高正價是最低負價絕對值的3倍，則處于ⅥA族，B為S元素；C元素族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍，只能處于第二周期，則處于ⅥA族，C為O元素；D元素周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，只能處于IA族，故處于第三周期數(shù)，則D為Na；最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸，則E為Cl．
（1）元素B的離子為S^2-，結(jié)構(gòu)示意圖為，Cl元素的最高價為+7，則最高價氧化物的化學(xué)式為：Cl₂O₇，故答案為：；Cl₂O₇；
（2）元素C、Na分別與元素O 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲為CO₂，乙為Na₂O₂，CO₂為直線型對稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：非極性；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）元素S、Na組成化合物丙為Na₂S，其晶體類型為：離子晶體，硫化鈉溶液中S^2-水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈堿性，故答案為：離子晶體；堿性；
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁為CH₄．
①在常溫常壓下，1gCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65kJ 熱量，則1molCH₄完全燃燒放出的熱量為55.65kJ×

1mol×16g/mol

1g

=890.4kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.4KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.4KJ/mol；
②正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，該電池正極的電極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

點評：本題以元素的推斷為載體，考查核外電子排布、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鹽類水解、熱化學(xué)方程式、原電池等，難度不大，需要學(xué)生晶胞扎實的基礎(chǔ)，注意燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol．