Question

C、O、Na、Cu是元素周期表中前四周期的四種元素，根據要求回答下列問題：
（1）Cu位于元素周期中第

 

周期第

 

族，其基態(tài)原子核外有

 

個未成對電子．
（2）與Na同周期且依次相鄰的兩種元素的原子與Na比較，三者第一電離能由大到小的順序為

 

，O的氫化物在同族的氫化物中沸點反常，其原因是

 

．
（3）寫出Cu的單質在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目

 

．
（4）C、H、O三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三個峰，且峰面積之比為1：2：3，寫出其中一種分子的名稱

 

．C、O可以形成多種弱酸根離子．寫出其中一種離子水解的離子方程式

 

．
（5）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
          CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-282.9KJ?mol^-1
則C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學反應方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用,熱化學方程式,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用

專題：化學反應中的能量變化,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）W為Cu元素，為29號元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²3d¹⁰4s¹；
（2）與Na同周期且依次相鄰的兩種元素分別為Mg、Al，Mg元素原子2s能級容納2個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，水中存在氫鍵，沸點較高；
（3）在潮濕的空氣中，銅可以和水、氧氣、二氧化碳等物質反應生成綠色銹斑Cu₂（OH）₂CO₃；
（4）C、O與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，符合條件的分子由CH₃CH₂OH等；C、O可以形成多種弱酸根離子，如碳酸根離子等，水解呈堿性；
（5）可利用蓋斯定律解答該題．

解答： 解：（1）W為Cu元素，為29號元素，位于元素周期表第四周期第ⅠB族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²3d¹⁰4s¹，基態(tài)原子核外有1個未成對電子，
故答案為：四；ⅠB；1；
（2）與Na同周期且依次相鄰的兩種元素的原子為Al、Mg，同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢，但Mg元素原子2s能級容納2個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg＞Al＞Na；
Y的氫化物為H₂O，由于水分子之間存在氫鍵，在同族的氫化物中沸點反常，
故答案為：Mg＞Al＞Na；由于水分子之間存在氫鍵；
（3）在潮濕的空氣中，銅可以和水、氧氣、二氧化碳等物質反應生成綠色銹斑Cu₂（OH）₂CO₃，反應方程式為：2Cu+H₂O+CO₂+O₂═Cu₂（OH）₂CO₃，標出電子轉移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；
（4）C、O與氫三種元素組成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有三種氫，且數(shù)目比為1：2：3，符合條件的分子由CH₃CH₂OH等，其名稱為乙醇；C、O可以形成多種弱酸根離子，如CO₃^2-，CO₃^2-離子水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，
故答案為：乙醇；CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5KJ?mol^-1
         ②CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-282.9KJ?mol^-1
則利用蓋斯定律，將①-②可得C（s）與O₂（g）反應生成CO（g）的熱化學反應方程式為
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=（-393.5KJ?mol^-1）-（-282.9KJ?mol^-1）=-110.6KJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.6KJ?mol^-1．

點評：本題考查結構性質位置關系應用、核外電子排布規(guī)律、電離能、氧化還原反應等，難度中等，注意（4）中答案不唯一，（2）中電離能比較為易錯點，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)對電離能的影響．