A、B、C、D是構(gòu)成實驗室中常見物質(zhì)的4種元素，其中D元素是1826年一位法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時，向剩余的副產(chǎn)品苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進一步提取，得到一種紅棕色有刺鼻臭味的液體；C元素原子比D元素原子少一個電子層，但是最外層電子數(shù)相同：A⁺和B²⁺都比C的離子少8個電子．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D的元素符號A，B，C，D．
（2）畫出A、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
    A，C．
（3）你認為哪兩種元素的原子最容易化合？，寫出這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）用離子方程式表示從海水中提取D元素的單質(zhì)的原理．

研究表明豐富的CO₂完全可以作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO₂累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO₂的良性循環(huán)
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖如圖1．

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）工業(yè)上可用CO₂與H₂反應(yīng)生成甲醇，在T℃下，將1molC O ₂和2molH₂充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測得H₂的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2曲線I所示

①按曲線I計算反應(yīng)從0到4min時，V（H₂）=
②在T℃下，若僅改變的外界條件為，反應(yīng)按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO₂）=
③判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)為（填正確選項字母）
A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B3v（H₂）正=v（CH₃OH）逆
C混合氣體的壓強不隨時間改變
D單位時間內(nèi)生成CH₃OH和H₂O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
②將Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸的離子方程式為
（4）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂
①如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
a可在堿性氧化物中尋找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂，原理是在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃，平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學(xué)方程式是．

下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�

常溫下，對下列四種溶液的有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	①	②	③	④
溶液	NH3?H2O	NaOH	CH3COOH	NH4HSO4
物質(zhì)的量濃度	c1	c2	c3	c4

頻頻發(fā)生的霧霾天氣向人們發(fā)出警告：空氣污染已日趨嚴重，開發(fā)使用清潔能源和節(jié)能減排勢在必行．
（1）汽車尾氣中的CO、SO₄（主要為NO、NO₂）已知成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NO₂，、碳氫化合物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣的污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
C（S）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol^-1
則CO、NO催化劑化成N₂和CO₂的熱化學(xué)方程式為．
（2）為了測定在某種催化劑作用下CO、NO催化轉(zhuǎn)化成N₂和CO₂的反應(yīng)速率，T₁℃時，在一恒定的密閉容器中，某科研機構(gòu)用氣體傳感器測得了不同期間的CO和NO的濃度如表（N₂和CO₂的起始濃度為0）

時間/s	0	10	20	30	40	50
C（CO）/×10-3mol?L-1	10.0	4.5	2.5	1.5	1.00	1.00
C（NO）/×10-2mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為V（N₂）=，T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
②達到平衡后，當(dāng)其它條件不變時，升高溫度對該反應(yīng)有何影響；
③研究表明：在使用等質(zhì)量的催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．根據(jù)表中設(shè)計的實驗測得混合氣體中CO百分含量隨時間t變化的曲線如圖1所示．

實驗編號	T/℃	NO的初始濃度（mol?L-1）	CO的初始濃度	催化劑比表面積（m3?g-1）
①	300	1.2×10-4	3.5×10-4	120
②	200	1.2×10-4	3.5×10-4	120
③	200	1.2×10-4	3.5×10-4	85

則曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的實驗編號依次為
（3）CH₄是一種清潔燃料，圖中A裝置為熔融鹽燃料電池工作原理示意圖，某課外活動小組用如圖2所示裝置通過電解進行工業(yè)上含有Cr₂O₃^2-的酸性污水處理，利用生成的Fe²⁺與Cr₂O₃^2-在酸性條件下反應(yīng)，然后在陰極將鐵、烙均轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，Cr（OH）₃沉淀達到凈化的目的．
①寫出燃料電池負極的電極反應(yīng)式；
②實驗時若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，此時，可向污水中加入適量的
A．CuSO₄溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K₂SO₄溶液
③寫B(tài)裝置Al極的電極反應(yīng)式；
④實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄的體積L．

4.76g硫酸鈉，亞硫酸鈉，亞硫酸氫鈉的混合物和足量的硫酸作用逸出氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同樣質(zhì)量的混合物恰好和24.04mL 3.2%的氫氧化鈉溶液（密度為1.04g/mL）反應(yīng)，試計算在混合物中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？

25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結(jié)果如下表表示：

加入物質(zhì)	HCl（aq）	FeCl3	NaOH	HCOONa	C2H5OH
溶液的pH	3	4	10	11	未測定
水的電離程度	a1	a2	a3	a4	a5

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是（　�。�

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離可產(chǎn)生表中離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．

陽離子	Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CO32-、Cl-、OH-、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7        
②A、B的溶液中水的電離程度比純水大
③C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀  
④B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體
⑤A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是，C是．
（2）A溶液的pH＞7的原因是（用離子方程式表示）；
（3）常溫下，0.15mol/L C溶液與0.20mol/L鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是；
（4）A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為．

下面是食用香料A（  ）的制備方法，據(jù)此回答問題：

已知：（R-、R′-代表烴基）
（1）甲含有官能團的名稱為
（2）N經(jīng)過傳統(tǒng)工藝反應(yīng)Ⅳ、反應(yīng)Ⅴ可以制得乙，則乙的結(jié)構(gòu)式為
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為
（4）試劑X可選用（填序號）
a N aOH溶液  b Na₂CO₃ c NaHCO₃ d Na
（5）反應(yīng)Ⅰ-ⅥⅡ中涉及的有機物反應(yīng)類型共有種
（6）的芳香族化合物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為（寫出一個即可）

下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�