已知在溶液中IO₃^-與I^-、I₂與S2O₃^2-有如下反應(yīng)：
IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
某課外活動(dòng)小組為測(cè)定混有MgCl₂的食用加碘鹽中所含MgCl₂、KIO₃的含量，按下圖示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
 
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出B和C的化學(xué)式：B  C
（2）加入NaOH溶液必須稍過量的原因是                               
（3）過濾用到的玻璃儀器有                      
（4）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的 （填序號(hào)  ）
A酸式滴定管 B堿式滴定管 C量筒 D錐形瓶 E鐵架臺(tái) F滴定管夾 G燒杯 H白紙 I膠頭滴管 J漏斗                      
（5）MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（列出計(jì)算式）KIO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
（6）使所測(cè)MgCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏低的操作是（填字母）
A  過濾后未洗滌所得沉淀，直接烘干灼燒
B  在敞口容器中用托盤天平稱量樣品時(shí)，操作時(shí)間過長(zhǎng)
C  沉淀灼燒不徹底．

聚合氯化鋁鐵（PAFC）是一種高效凈水劑，其組成可表示為[AlFe（OH）_nCl_6-n]．為檢測(cè)PAFC中Al的含量，采用如圖1所示流程．

（1）PAFC中鐵元素的化合價(jià)為．
（2）溶液A中含鋁元素的溶質(zhì)是，它屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）如圖2所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是．
（4）物質(zhì)B可能是下列試劑中的（填代號(hào)）．
a．NH₃           b．CO₂c．NaOH溶液     d．HNO₃溶液
判斷流程中沉淀C是否洗凈的方法是
（描述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）PAFC中A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險(xiǎn)粉，可用作定影劑，也可用于紙漿漂白、脫氯劑等．Na₂S₂O₃易溶于水，不溶于乙醇，常溫下溶液中析出晶體通常為Na₂S₂O₃?5H₂O．實(shí)驗(yàn)室制備保險(xiǎn)粉的裝置如下圖所示．涉及的總化學(xué)方程式如下：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂↑

（1）檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是．
（2）反應(yīng)前儀器a中加入的藥品為，儀器c中加入的藥品為．
（3）儀器b的名稱是．
（4）在制備過程中，持續(xù)通入氣體時(shí)，觀察到B裝置中先有大量淺黃色沉淀析出，反應(yīng)一段時(shí)間，沉淀逐漸減少；待淺黃色沉淀消失時(shí)反應(yīng)完成停止．反應(yīng)的離子方程式為：．
（5）反應(yīng)完成后，為了從混合溶液中獲取產(chǎn)品，操作如下：

操作②為．
（6）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取8.000g粗產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，再用0.05000mol?L^-l的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₄^2-+2I^-），平行3次實(shí)驗(yàn)，平均消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL．
①測(cè)得產(chǎn)品的純度為．
②關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)的有關(guān)操作，以下表述正確的是．（填編號(hào)）
A．用堿式滴定管盛裝碘標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，移液管的尖嘴和錐形瓶?jī)?nèi)壁要接觸
C．如果滴定終點(diǎn)沒有控制好，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加過量，則必須重新進(jìn)行滴定
D．滴定過程中若劇烈搖動(dòng)錐形瓶（溶液不外濺），則所測(cè)得的純度將會(huì)偏高．

為分別驗(yàn)證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表4 組實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	溫度	H2O2溶液初始濃度	MnO2顆粒大小
1	25℃	4%	無MnO2
2	25℃	12%	1g細(xì)顆粒MnO2
3	25℃	4%	1g細(xì)顆粒MnO2
4	25℃	4%	1g粗顆粒MnO2

（1）表中，反應(yīng)速率最快的是
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
（3）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明在其它條件相同時(shí)，改變溫度對(duì)過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）．

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol?L^-1、2mol?L^-1、18.4mol?L^-1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①分別取等體積的2mol?L-1的硫酸于試管中	反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)	金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
②		反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為．
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="z5aeoym" class='quizPutTag' contenteditable='true'>