下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低
B、都是常用的干燥劑
C、不能用鋁制槽罐來(lái)運(yùn)輸濃硝酸
D、和銅反應(yīng)中都表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性和酸性
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：A．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性；
B．濃硝酸不具有吸水性；
C．常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
D．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫，與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮；
解答： 解：A．濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，則分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低，故A正確；
B．濃硝酸不具有吸水性，不能做吸水劑，故B錯(cuò)誤；
C．常溫下鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故常溫下都可以儲(chǔ)存于鋁罐中，故C錯(cuò)誤；
D．在銅分別與濃硫酸和濃硝酸的反應(yīng)中，濃硫酸和濃硝酸都是部分被還原生成二氧化硫或二氧化氮，并生成相對(duì)應(yīng)的鹽，體現(xiàn)了現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性，故D正確；
故選：BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、濃硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于合金的是（　　）
A、水銀B、黃銅C、鋼鐵D、生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
2，2，3，3-四甲基戊烷
 
；　　　     3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 
；　　　　　
（2）寫出下列物質(zhì)的分子式并用系統(tǒng)命名法命名：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列物質(zhì)中，哪些形成分子內(nèi)氫鍵，哪些形成分子間氫鍵？（填序號(hào)）

形成分子內(nèi)氫鍵的有
 
；形成分子間氫鍵有
 

（2）二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）2→2HCOOH，該反應(yīng)需吸收60kJ．mol-1的能量，此能量是斷開
 
鍵所需的能量，所以此鍵的鍵能為
 
kJ．mol-1．
（3）氫鍵一般用X-H…Y表示．根據(jù)氫鍵形成的條件，可以推測(cè)還有
 
元素的原子可以代替氫原子而形成類似氫鍵的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定，回答下列問(wèn)題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
 
（填一儀器名稱） 量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測(cè)．該中和滴定中可選用的指示劑是
 
，（如有幾種，可任填一種）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（2）用0.10mol/L的鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL
120.0024.01
220.0023.99
320.0022.10
計(jì)算樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
 
．
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定終了氣泡消失，將使所測(cè)結(jié)果
 
，
（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測(cè)結(jié)果
 
；
（4）圖為0.10mol/L 25mL NaOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L CH3COOH溶液過(guò)程中溶液pH的變化曲線，請(qǐng)回答：
①B點(diǎn)溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點(diǎn)時(shí)NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？
 
區(qū)間．（若正確，此問(wèn)不答）．
②在D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聚合氯化鋁鐵（PAFC）是一種高效凈水劑，其組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]．為檢測(cè)PAFC中Al的含量，采用如圖1所示流程．

（1）PAFC中鐵元素的化合價(jià)為
 
．
（2）溶液A中含鋁元素的溶質(zhì)是
 
，它屬于
 
（填“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）如圖2所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是
 
．
（4）物質(zhì)B可能是下列試劑中的
 
（填代號(hào)）．
a．NH3           b．CO2c．NaOH溶液     d．HNO3溶液
判斷流程中沉淀C是否洗凈的方法是
 
（描述操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（5）PAFC中A1元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含有a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，若該粒子為離子，則它的原子序數(shù)可能為（　�。�
①11       ②14　       ③9　        ④8．
A、①②③B、①③④
C、③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、N2、H2、NH3的濃度比為1：3：2的狀態(tài)
B、混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化
C、當(dāng)有1mol NN鍵斷裂時(shí)，有6mol N-H鍵斷裂
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗amol N2的同時(shí)，消耗3amol 的H2的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
裝置：石油分餾
B、
裝置：溴苯的制取
C、
裝置：乙烯的制取
D、
裝置：乙酸乙酯的制取

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