為分別驗證溫度、濃度、催化劑顆粒大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了如表4 組實驗．
實驗序號溫度H2O2溶液初始濃度MnO2顆粒大小
125℃4%無MnO2
225℃12%1g細顆粒MnO2
325℃4%1g細顆粒MnO2
425℃4%1g粗顆粒MnO2
（1）表中，反應(yīng)速率最快的是
 

（2）設(shè)計實驗2、3的目的是
 

（3）設(shè)計一個實驗證明在其它條件相同時，改變溫度對過氧化氫分解速率的影響（寫出操作步驟）
 
．
考點：探究溫度、壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
專題：
分析：（1）濃度越大反應(yīng)速率越快，使用催化劑反應(yīng)速率加快，催化劑顆粒越小，接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
（2）實驗2、3中過氧化氫的濃度不同，探究濃度對反應(yīng)速率的影響；
（3）控制其他條件相同，改變溫度．
解答： 解：（1）溫度都相同，實驗2的濃度最大，催化劑為細顆粒，反應(yīng)速率最快，故答案為：2；
（2）實驗2、3中其它條件相同，只有過氧化氫的濃度不同，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（3）探究溫度對反應(yīng)速率的影響，應(yīng)取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢，
故答案為：取相同濃度的過氧化氫溶液，控制催化劑相同，分別在在不同溫度下加熱，觀察產(chǎn)生氣體的快慢．
點評：本題考查驗證實驗、探究實驗，涉及外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，注意利用控制變量法解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A、四種元素位于同一周期
B、氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
C、離子的氧化性aW3+＞bX+
D、原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鉀跟水反應(yīng)：K+2H2O=K++2OH-+H2↑
B、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項表述與示意圖一致，且文字圖示均正確的是（　　）
A、表示第三周期元素原子半徑的變化規(guī)律
B、
a、b曲線分別表示反應(yīng)：CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
C、
實驗用于測定稀鹽酸的濃度
D、
實驗可用于驗證HCl在水中的溶解性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2007年1月8日，國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”．初步計劃，預(yù)計國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用．常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi6H6（LaNi6H6中各元素化合價均為零），電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6+6NiO（OH）
放電
充電
LaNi6+6Ni（OH）2下列說法不正確的是（　　）
A、放電時儲氫合金作負極
B、充電時儲氫合金作陰極
C、1molLaNi5H6參加放電，能提供12mol電子
D、充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)如圖1所示情況，判斷下列說法中正確的是
 
．

A．其熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=41kJ?mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時，其反應(yīng)熱值大于41kJ?mol-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（3）如圖2是某溫度下，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
a、b兩條曲線產(chǎn)生區(qū)別的原因很可能是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某NaHCO3 樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè) 計了三種方案：

方案一：如圖1取5g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1mol/L硫酸，待完全反應(yīng)時，測定所消耗的硫酸的體積．
回答下列問題：
（1）上述測定需配制100mL1mol/L硫酸；
①若用18mol/L濃硫酸配制溶液，需量取濃硫酸
 
mL．
②配制過程中不需要用到的儀器是
 
．
③配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是
 
．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
C．容量瓶沒有干燥．
（2）若測得消耗硫酸的體積為25mL，樣品中NaHCO3  的質(zhì)量分數(shù)
 
．
方案二：按下述操作流程進行測定：

回答下列問題：
（3）操作Ⅱ的名稱是
 
．
（4）流程中稱量的是
 
質(zhì)量（填化學(xué)式）．
方案三：稱取wg樣品按如圖2裝置進行測定．
（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）裝置B的作用是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應(yīng)中可使反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
①減小容器體積使增大壓強　  
②增加碳的量　   
③恒容時通入CO2
④恒壓下充入N2　
⑤恒容下充入N2．
A、①③⑤B、②④C、①③D、③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用如圖裝置來完成實驗，不正確的是（　　）
A、利用圖①裝置分離不同沸點的液體混合物
B、利用圖②裝置從Fe（OH）3膠體分離出膠體粒子
C、利用圖③裝置制備Fe（OH）3膠體
D、利用圖④裝置除去CO中少量的CO2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案