元素的電離能數(shù)值可以顯示出原子在氣態(tài)時(shí)失去電子的難易程度，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋下列問題：
（1）同一周期元素從左到右電離能變化的總體趨勢是增大的，但稍有起伏．
（2）同一元素的電離能變化的總體趨勢是增大的，但有些增大程度特別大，如鋰元素的各級(jí)電離能為：
I₁=520kJ?mol^-1．    I₂=7299kJ?mol^-1．   I₃=11816kJ?mol^-1．
氮元素的各級(jí)電離能為：
 I₁=1402kJ?mol^-1． I₂=2856kJ?mol^-1．I₃=4579kJ?mol^-1．
I₄=7476kJ?mol^-1．I₅=9446kJ?mol^-1．I₆=53273kJ?mol^-1．
I₇=64365kJ?mol^-1．

0.1mol 某烴完全燃燒生成的產(chǎn)物全部通過足量的堿石灰，使堿石灰增重44.2g．在120℃和相同壓強(qiáng)下，測得生成的CO₂的體積是H₂O（氣）體積的1.6倍，已知該烴不能使溴水褪色，可使KMnO₄酸性溶液褪色．則該烴的分子式為，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、、．

兔耳草醛是一種人造香料，它的合成路線如圖：

（1）反應(yīng)①～④中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)），化合物E中的官能團(tuán)的名稱是．
（2）反應(yīng)②中若HCHO過量，則D可繼續(xù)與HCHO反應(yīng)生成（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
Ⅰ．既能發(fā)生水解反應(yīng)，也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；Ⅱ．分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（4）寫出物質(zhì)D在Cu作催化劑條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）已知：RCH₂COOH

PCl3

△

．寫出以物質(zhì)C為原料制備聚乳酸（）的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃H2SO

170℃

CH₂CH₂

H2

催化劑/△

CH₃CH₃．

將含有C、H、O三種元素的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O₂使其完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B，測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管質(zhì)量增加了9.24g．已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108，試計(jì)算：
（1）該化合物3.24g消耗氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）通過計(jì)算寫出該化合物的分子式；
（3）該化合物的分子中存在1個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．試寫出任意兩種該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式．

某同學(xué)在做原電池原理的實(shí)驗(yàn)時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)步驟：
①用導(dǎo)線將靈敏電流計(jì)的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接（如圖1）；
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；
④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖2）．
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是．
（5）通過實(shí)驗(yàn)步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個(gè)猜想（或假設(shè)），該猜想是．
（6）為了證實(shí)該猜想，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了第⑤步實(shí)驗(yàn)，請簡要敘述該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理并畫出第⑤步實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖．

今有A，B兩種元素，其原子序數(shù)分別為9和15．
（1）寫出元素符號(hào)：A：，B．
（2）A元素原子核外有個(gè)電子層，最外層有個(gè)電子．
（3）B元素最高正價(jià)為．最低負(fù)價(jià)為．
（4）A，B元素原子半徑大小，關(guān)系為γ（A）γ（B）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是．⑥元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖．
（2）①與②形成共價(jià)化合物的電子式，③與⑤形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式．
（3）③④⑤⑥四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是．
（4）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

下表為元素周期表的一部分，請針對(duì)給出的5種元素回答下列問題：

（1）畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖，元素④、元素⑤的離子半徑大小為．
（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為．
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物為，用電子式表示其形成過程為．
（4）①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型為．
（5）寫出元素⑤、元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式．

用已知標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會(huì)使鹽酸測定濃度比實(shí)際濃度偏高的是（　�。�
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
②錐形瓶中有少量蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有烘干處理
③取未知濃度鹽酸的酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用待測鹽酸潤洗
④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
⑤滴定后讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)．

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．C、E位于同主族．A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個(gè)電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個(gè)電子的化合物分子．B元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化合物可發(fā)生化合物反應(yīng)生成鹽．D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素．
求A、B、C、D、E、F的元素是什么？