Question

下表為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）畫出元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

，元素⑤的原子結(jié)構(gòu)圖

 

，元素④、元素⑤的離子半徑大小為

 

．
（2）元素②、元素③的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為

 

．
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時反應的產(chǎn)物為

 

，用電子式表示其形成過程為

 

．
（4）①④⑤三種元素形成的化合物所含的化學鍵類型為

 

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（5）寫出元素⑤、元素⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al．
（1）④為O、⑤為Na，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小；
（2）元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強；
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時反應的產(chǎn)物為氧化鈉；
（4）①④⑤三種元素形成的化合物為NaOH；
（5）元素⑤、元素⑥的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al．
（1）④為O、⑤為Na，離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，對應的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則O^2-＞Na⁺，
故答案為：；； O^2-＞Na⁺；
（2）非金屬性N＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩(wěn)定性越強，應為，故答案為：NH₃＞CH₄；
（3）元素④的單質(zhì)和元素⑤的單質(zhì)在室溫時反應的產(chǎn)物為氧化鈉，用電子式表示其形成過程為，
故答案為：Na₂O；；
（4）①④⑤三種元素形成的化合物為NaOH，所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵，
故答案為：離子鍵、共價鍵；
（5）元素⑤、元素⑥的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，相互反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查了元素周期表與元素周期律的綜合應用，為高頻考點，題目難度中等，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，試題培養(yǎng)學生靈活應用基礎知識的能力．