Question

元素的電離能數(shù)值可以顯示出原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋下列問題：
（1）同一周期元素從左到右電離能變化的總體趨勢是增大的，但稍有起伏．
（2）同一元素的電離能變化的總體趨勢是增大的，但有些增大程度特別大，如鋰元素的各級電離能為：
I₁=520kJ?mol^-1．    I₂=7299kJ?mol^-1．   I₃=11816kJ?mol^-1．
氮元素的各級電離能為：
 I₁=1402kJ?mol^-1． I₂=2856kJ?mol^-1．I₃=4579kJ?mol^-1．
I₄=7476kJ?mol^-1．I₅=9446kJ?mol^-1．I₆=53273kJ?mol^-1．
I₇=64365kJ?mol^-1．

Answer 1

考點：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）同一周期元素從左到右電離能變化總體趨勢是增大的，但稍有起伏，同一周期，第一電離能堿金屬最小 稀有元素最大，由于處于全滿、半滿、全空的特殊情況，IIA、IIB、VA三族的元素電離能大于相鄰元素，據(jù)此解答即可；
（2）觀察所給的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，Li：失去一個電子比較容易，再失去第二個電子，據(jù)此解答；
N：失去五個電子，比較容易，再失去第六個電子，非常不容易，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）同一周期元素從左到右電離能變化總體趨勢是增大的，但稍有起伏，同一周期，第一電離能堿金屬最小 稀有元素最大，由于處于全滿、半滿、全空的特殊情況，IIA、IIB、VA三族的元素電離能大于相鄰元素，比如說位于IIA的Mg的第一電離能就大于兩邊的Al和Na，第一電離能的這種曲折變化主要來自軌道的全充滿和半充滿，由于全充滿和半充滿都很穩(wěn)定，
答：同一周期元素從左到右電離能變化總體趨勢是增大的，但稍有起伏，同一周期，第一電離能堿金屬最小 稀有元素最大，由于處于全滿、半滿、全空的特殊情況；
（2）觀察可知：Li：失去一個電子比較容易，再失去第二個電子，比較難，從此可以判斷Li原子最外層電子數(shù)為1；N：失去五個電子，比較容易，再失去第六個電子，非常不容易，所以N原子的最外層電子數(shù)為5，
答：Li原子最外層電子數(shù)為1，容易失去最外層1個電子達(dá)到最外層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；N最外層電子數(shù)為5，容易失去5個電子達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

點評：不同主要考查的是元素電離能的應(yīng)用與元素周期律的關(guān)系，認(rèn)真分析所給的信息，找出信息中的關(guān)鍵點有一定的難度，需要認(rèn)真總結(jié)．