下列化合物的分子中，所有原子不可能都在同一個(gè)平面的是（　�。�

（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有 （填序號(hào)，下同），屬于同位素的有，屬于同一種物質(zhì)的有．
①液氯   ②

35 17

Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥

37 17

Cl
（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是．
①Ar   ②CO₂   ③Na₂O₂④KOH    ⑤MgBr₂    ⑥NH₄Cl    ⑦CaO   ⑧H₂SO₄
（3）用電子式表示下列物質(zhì)形成過(guò)程：Na₂S： CO₂：．

某烴結(jié)構(gòu)式如下：-C≡C-CH=CH-CH₃，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（　�。�

某烴的組成為C₁₅H₂₄，分子結(jié)構(gòu)非常對(duì)稱，實(shí)驗(yàn)證明該烴中僅存在三種基團(tuán)：乙烯基（-CH=CH₂），亞甲基（-CH₂-），次甲基（）并且乙烯基和次甲基之間必須通過(guò)亞甲基相連．當(dāng)該烴為單環(huán)結(jié)構(gòu)時(shí)，分子中的乙烯基和亞甲基數(shù)目依次為（　�。�

學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）       1         2        5         15         20．
3.0mol/L鹽酸        少量氣泡  較多氣泡  大量氣泡  反應(yīng)劇烈   鋁片耗盡．
1.5mol/L硫酸        均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol/L硫酸        均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol/L 硫酸還是3.0mol/L 硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯．
（1）反應(yīng)1～15min 內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其主要原因是．
（2）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
假設(shè)二：
（3）通過(guò)你的思考，教材中H₂O₂的分解所用的催化劑（FeCl₃和CuSO₄）這個(gè)實(shí)驗(yàn)（關(guān)于催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）也需要改進(jìn)，才具有說(shuō)服力，應(yīng)怎樣改進(jìn)．

根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名正確的是（　�。�

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H₂的速率可由右上圖表示．在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H₂速率有影響的是（　�。�
①鹽酸的濃度 
②鎂條的表面積  
③溶液的溫度  
④Cl^-的濃度．

質(zhì)子核磁共振譜（¹H-NMR）是研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的有效方法之一，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在¹H-NMR譜上都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．那么甲酸乙酯（HCOOCH₂CH₃）在¹H-NMR譜中的信號(hào)和強(qiáng)度分別應(yīng)該是（　　）

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（　�。�

在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃ （g），下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�