有下列結(jié)論：
①微粒半徑：S^2-＞Cl＞S＞F　
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se　
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-　
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te　
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se．其中正確的有幾個(gè)（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

氮可以形成多種離子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)．
（1）寫出N₂H₆²⁺在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式；
（2）寫出兩種與N₃^-互為等電子體的分子的化學(xué)式、，預(yù)測(cè)N₃^-的構(gòu)型為；
（3）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”．迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形．如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵．則“N₅”分子碎片所帶電荷是．

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則下列判斷正確的是（　�。�

已知短周期元素的離子：_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n-（m＞n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

判斷：非金屬元素形成的化合物均含共價(jià)鍵．．

現(xiàn)有：a．CH₄   b．NH₃   c．H₂O   d．HF  e．NH₄⁺ f．H₃O⁺  g．BH₄^-  h．NH₂^-  i．OH^-等微粒，試回答下列問題：
（1）屬于非極性分子的有（填字母，下同）
（2）呈正四面體形的微粒有，呈三角錐形的有，呈V形的有．
（3）含有配位鍵的有．
（4）互為等電子體的有、、、．
（5）沸點(diǎn)最高的物質(zhì)是．

下列物質(zhì)中：①N₂、②H₂O、③Na₂O₂、④CaCl₂、⑤KHS、⑥NaF、⑦NaOH、⑧SiO₂、⑨Ar、⑩CO₂，其中只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是；只含有離子鍵的物質(zhì)是；既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是；不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是．

有下列物質(zhì)：①Cl₂  ②Na₂O₂    ③NaOH    ④HCl     ⑤CO₂      ⑥MgF₂         ⑦NH₄Cl  ⑧H₂O₂
（1）屬于離子化合物的物質(zhì)是；屬于離子化合物并且含有共價(jià)鍵的是；屬于離子化合物并且含有非極性共價(jià)鍵的是；
（2）屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是；屬于共價(jià)化合物并且含有非極性共價(jià)鍵的是．

下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是（　�。�