下列關(guān)于元素及其化合物的說法，正確的是（　　）

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋與結(jié)論
A	銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI淀粉試紙檢驗(yàn)	試紙變藍(lán)	NO2為酸性氣體
B	向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO   2- 4
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水褪色
D	在稀AgNO3溶液中先入少量0.1mol/LNaCl溶液，再加入少量0.1mol/LNaI溶液	先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀	說明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

用圖中的裝置Ⅰ通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成裝置Ⅱ，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說法正確的是（　�。�

已知25℃時(shí)，Mg（ OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×l0^-12．取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得溶液的pH=13.0，則下列說法不正確的是（　�。�

NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用．下列說法正確的是（　　）

某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是（　�。�

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁         C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃         S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₄
③H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₅      2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₆
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₇    CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₈．

自然界中化合態(tài)硫主要以FeS₂（黃鐵礦）、CuFeS₂（黃銅礦）等礦物形式存在．用黃銅礦煉銅的總反應(yīng)為：2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂

高溫  .

2Cu+2FeSiO₃+4SO₂．
（1）該反應(yīng)中元素被還原，如果在反應(yīng)中生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）上述產(chǎn)生的SO₂是一種大氣污染物，不能直接排放到大氣中，目前工業(yè)上常用的處理方法有多種．
I、用氨水將SO₂轉(zhuǎn)化為NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄
①寫出上述轉(zhuǎn)化中生成NH₄HSO₃的化學(xué)方程式（用一個(gè)方程式表示）若想提高該過程中SO₂的除去速率，可采取的措施為（填序號(hào)）
A．增大氨水濃度           
B．升高反應(yīng)溫度
C．使氣體與氨水充分接觸    
D．通入空氣使HSO₃^-轉(zhuǎn)化為SO₄^2-
②25℃時(shí)0．lmol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液的pH=5，其原因是（用離子方程式表示），若水解常數(shù)用K_b表示，則該溶液中銨根離子的水解常數(shù)K_b約為．
Ⅱ、“鈉堿法”：用NaOH溶液作吸收劑吸收SO₂
③當(dāng)n（NaOH）：n（SO₂）=時(shí)，吸收SO₂的成本最低，所得吸收液中各離子濃度大小關(guān)系是，向吸收液中加入NaOH可得到．

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理的說法不正確的是（　�。�

納米鈷（Co）常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500K時(shí)有催化反應(yīng)：CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�