Question

下列有關化學反應原理的說法不正確的是（　�。�

• A、強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高
• B、過程的自發(fā)性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發(fā)生的速率
• C、電解質溶液導電的過程中，一定發(fā)生了電解質溶液的電解
• D、化學變化中，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化

Answer 1

考點：焓變和熵變,活化能及其對化學反應速率的影響,電解質溶液的導電性

專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題

分析：A、酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0；
B、過程的自發(fā)性與反應速率無關；
C、電解質溶液導電，可能是電解質電解，也可能是電解電解質和水，也可能是電解水；
D、化學變化中，原子守恒，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化．

解答： 解：A、酸和堿反應不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它們已經處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近0，故A正確；
B、過程的自發(fā)性與反應速率無關，可確定過程能否發(fā)生，故B錯誤；
C、電解質溶液導電，可能是電解質電解如氯化銅溶液電解是氯化銅被電解，也可能是電解電解質和水如硫酸銅溶液，也可能是電解溶劑水，實驗一定是電解質溶液電解，故C正確；
D、化學變化中，遵循原子守恒，反應實質是原子的重新組合，各種原子的數(shù)目是恒定的，所謂資源匱乏只是元素的分布發(fā)生了變化，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了反應焓變的分析應用，注意對活化能和化學反應實質的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．