氮的氫化物NH₃、N₂H₄等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）液氨作為一種潛在的清潔汽車(chē)燃料已越來(lái)越被研究人員重視．它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)．氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng)：
①4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（l）△H₁
②4NH₃（g）+6NO（g）=5N₂（g）+6H₂O（l）△H₂
則反應(yīng) 4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=．（請(qǐng)用含有△H₁、△H₂的式子表示）
（2）合成氨實(shí)驗(yàn)中，在體積為3L的恒容密閉容器中，投入4mol N₂和9mol H₂在一定條件下合成氨，平衡時(shí)僅改變溫度測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表所示：

溫度（K）	平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量（mol）
T1	2.4
T2	2.0

已知：破壞1mol N₂（g）和3mol H₂（g）中的化學(xué)鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH₃（g）中的化學(xué)鍵消耗的能量．
①則T₁T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
②在T₂K下，經(jīng)過(guò)10min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，則0～10min內(nèi)H₂的平均速率v（H₂）=，平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率α（N₂）=．
③下列圖象1分別代表焓變（△H）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（

.

M

）、N₂體積分?jǐn)?shù)φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
（3）某N₂H₄（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無(wú)污染的物質(zhì)）原理如圖2所示．
①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
②用上述電池做電源，用圖3裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗N₂H₄的質(zhì)量為g（假設(shè)溶液電解前后體積不變）．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g），反應(yīng)過(guò)程如下．
2P（s）+3C1₂（g）=2PCl₃（g）△H=-612kJ?mol^-1
2P（s）+5C1₂（g）=2PCl₅（g）△H=-798kJ?mol^-1
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氣態(tài)PCl₅生成氣態(tài)PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式為：．
（2）PCl₅生成PCl₃和C1₂是一個(gè)可逆反應(yīng)，向5.0L密閉容器中充入0.1molPCl₅（g），反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
①實(shí)驗(yàn)b中PCl₅的平衡分解率為，其他條件不變，在該實(shí)驗(yàn)中再加 0.1mol PCl₅ （g），平衡分解率 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
②與實(shí)驗(yàn)a相比，c改變的條件是，判斷依據(jù)是．
（3）PCl₅露置于潮濕空氣中，能水解生成兩種酸，其化學(xué)方程式為
（4）人的牙齒表面有一層釉質(zhì)，其組成為羥基磷灰石Ca₅（PO₄）₃OH（Ksp=6.8×10^-37）．為了防止蛀牙，人們常使用含氟離子的牙膏，其中的氟化物可使羥基磷灰石轉(zhuǎn)化為氟磷灰石Ca₅（PO₄）₃F（Ksp=1.0×10^-60）．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（　�。�

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

（1）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，完成下列反應(yīng)：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
①負(fù)極材料；電解質(zhì)溶液．
②寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式：；
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了13克，銅表面析出了氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)mol電子．

某原電池的電池反應(yīng)為：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)相符的原電池是（　�。�

鉛蓄電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為，其在充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為，放電生成的固體會(huì)附聚在電極表面，工作過(guò)程中若正極質(zhì)量增重96g時(shí)，理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A ，此過(guò)程中電池中消耗的molH₂SO₄．

已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2