Question

下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• B、M與T形成的化合物不具有兩性
• C、氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R
• D、單質與濃度相等的稀鹽酸反應的劇烈程度為Q＜L

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素，L、Q只有+2價，處于IIA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，處于ⅢA族，M原子半徑的介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．陽離子核外電子數(shù)=質子數(shù)-離子帶的電荷，陰離子核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)；
B．氧化鋁能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水；
C．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強，與酸反應越劇烈．

解答： 解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，R有+6、-2價，可知R為S元素，L、Q只有+2價，處于IIA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M只有+3價，處于ⅢA族，M原子半徑的介于Mg、S之間，則M為Al元素．
A．L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，
B．M與T形成的化合物是氧化鋁，能與酸反應生成相應的鹽與水，與堿反應生成相應的鹽與水，是兩性氧化物，故錯誤；
C．非金屬性O＞S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂T＞H₂R，故C錯誤；
D．金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為Q（Be）＜L（Mg），故D正確；
故選：D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，學生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質來解答即可，難度不大．