（1）研究氯氣跟金屬的反應(yīng)時，選用金屬銅進行實驗，用坩堝鉗夾在一束銅絲，灼熱后，立刻放入充滿氯氣的集氣瓶，銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩
①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成+2價銅的化合物
②反應(yīng)的化學方程式
（2）研究濃硫酸的強氧化性，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示

①乙中的現(xiàn)象   試管中的 浸有堿液的棉花的作用的是
②甲中的反應(yīng)方程式
（3）上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗
A銅是一種不活潑金屬 
B選用銅作實驗 可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)的情況
C銅是一種常見金屬
D銅跟氯氣或濃硫酸反應(yīng)可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍．處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素．
（1）試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強弱（填化學式）＞；
（2）A、B、C形成的化合物的晶體類型為；電子式為；
（3）寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式；
（4）寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式；
（5）通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，試寫出表示該熱量變化的離子方程式．

下列有關(guān)熱化學方程式的評價合理的是（　�。�

	實驗事實	熱化學方程式	評價
A	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合	H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq） ═BaSO4（s）+2H2O（l） △H=-114.6 kJ?mol-1	正確
B	醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合	CH3COOH（aq）+NaOH（aq） ═NaCl（aq）+H2O（l） △H=-57.3kJ?mol-1	不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”．
C	160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ	SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq） △H=-130.3 kJ?mol-1	不正確；因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1
D	已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ	C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.51 kJ?mol-1	不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

可逆反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學方程式（熱量用E₁、E₂或E₃表示）．
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學反應(yīng)中的條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同（用“t₁～t₆”表示）．
（3）t₃時刻改變的條件是，t₅時刻改變的條件是．

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg

c(H+)

c(OH-)

，室溫下實驗室用0.01mol?L^-1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．有人設(shè)計了 以下操作，請?zhí)顚懣瞻滋帲?br />①用100mL規(guī)格的量筒量98%的濃硫酸mL．
②選取100100mL規(guī)格的容量瓶，洗凈，檢查是否漏液．將溶解并后的硫酸沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到次容量瓶中．
③用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
④在小燒杯內(nèi)溶解濃硫酸，溶解時用玻璃棒不斷攪拌．
⑤向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1-2cm處．
⑥蓋上容量瓶塞子，搖勻．
⑦用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線．
⑧將配制好的溶液轉(zhuǎn)入洗凈但尚未干燥的試劑瓶中儲存?zhèn)溆茫?br />（1）正確的操作步驟是（填序號）．
（2）此實驗中玻璃棒的作用是．
（3）實驗操作中有兩處錯誤，這兩處錯誤是：①；②．

在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2mol?L^-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe³⁺離子．則下列判斷正確的是（　�。�

某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
㈠制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl₂溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，然后將燒杯中的物質(zhì)轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?br />②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用．
（1）在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl₂溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因
（2）寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作
㈡為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用如圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	KClO3質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
③	1.2g	無其他物質(zhì)	a
④	1.2g	CuO   0.5g	b
⑤	1.2g	MnO2  0.5g	c

（3）寫出氯酸鉀分解反應(yīng)的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”是指
（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50ml滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是（填“酸式”或“堿式”） 滴定管
（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結(jié)合上表的實驗效果數(shù)據(jù)，在坐標圖中分別畫出使用CuO、MnO₂作催化劑時產(chǎn)生氧氣的體積（V（O₂））隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標識）．

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與濃硫酸的反應(yīng)，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是．
（2）甲同學另稱取鐵釘10.0g放入25.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學認為X中可能含有Fe³⁺也可能含有Fe²⁺．若要確認此結(jié)論，應(yīng)用（選填序號）．
a．KSCN溶液    b．鐵粉和KSCN溶液     c．氨水    d．酸性KMnO₄溶液
（3）乙同學取448ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，溴水褪色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為．
[探究二]
分析乙同學實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（4）裝置B中試劑的作用是．
（5）丙同學認為用上圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z，則Z氣體為（化學式），證明Z氣體的實驗現(xiàn)象為；     F裝置的作用是
（6）認為氣體Y中還含有W的理由是（用化學方程式表示）．為確認W的存在，需在裝置中添加M于（選填序號）．a(chǎn)．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間．

實驗發(fā)現(xiàn)：鎂帶與NH₄Cl溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體，后來還產(chǎn)生白色不溶物．某化學興趣小組設(shè)計了如下實驗方案來驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理．
（1）驗證反應(yīng)產(chǎn)物  稱取0.5 g鎂粉放入試管中，加入4.0 mL 1.0 mol/L NH₄Cl溶液，反應(yīng)劇烈，有大量氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀，放出大量熱．

序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
①	用濕潤的酚酞試紙檢驗反應(yīng)產(chǎn)生的氣體	試紙變紅
②	用排水法收集一試管氣體，移近酒精燈火焰	產(chǎn)生輕微爆鳴聲	該氣體成分為
③	濾出白色沉淀，用蒸餾水洗凈，向其中加入少量HCl溶液	白色沉淀溶解	離子方程式：

（2）探究反應(yīng)原理
【提出猜想】a．鎂與氯化銨水解產(chǎn)生的H⁺反應(yīng)生成H₂． b．NH

+ 4

直接與Mg反應(yīng)產(chǎn)生H₂．
【實驗驗證】分別稱取0.2 g 鎂粉放入3支試管中，加入下列溶液，實驗現(xiàn)象記錄如下：

試管序號	加入溶液	實驗現(xiàn)象
①	3.0 mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液（pH=4.6）	先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
②	3.0 mL 1.0 mol/L CH3COONH4溶液（pH=7.0）	先產(chǎn)生大量氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀
③	3.0 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液（pH=3.4）	產(chǎn)生少量氣泡，無沉淀

上述實驗證明猜想是正確的．鎂與氯化銨溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生沉淀之前的離子方程式是，生成沉淀的化學方程式是．
（3）拓展研究  鎂與氯化銨溶液反應(yīng)生成的白色沉淀應(yīng)該是Mg（OH）₂，但根據(jù)MgCl₂?6H₂O加熱時會生成堿式氯化鎂推測，該白色沉淀中是否存在Mg（OH）Cl呢？
請你設(shè)計實驗方案加以證明：取鎂與氯化銨溶液反應(yīng)所得懸濁液，①，若 ②，則證明沉淀中有Mg（OH）Cl．