Question

（1）研究氯氣跟金屬的反應時，選用金屬銅進行實驗，用坩堝鉗夾在一束銅絲，灼熱后，立刻放入充滿氯氣的集氣瓶，銅絲燃燒后把少量水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振蕩
①根據(jù)哪些實驗現(xiàn)象可判斷銅絲燃燒后生成+2價銅的化合物

 

②反應的化學方程式

 

（2）研究濃硫酸的強氧化性，選用金屬銅跟濃硫酸進行實驗，實驗裝置如下圖所示

①乙中的現(xiàn)象   試管中的 浸有堿液的棉花的作用的是

 

②甲中的反應方程式

 

（3）上述兩個實驗為什么都選金屬銅作樣本來進行實驗

 

A銅是一種不活潑金屬 
B選用銅作實驗 可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況
C銅是一種常見金屬
D銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯．

Answer 1

考點：濃硫酸的性質(zhì)實驗,氯氣的化學性質(zhì)

專題：

分析：（1）①根據(jù)銅與氯氣的反應現(xiàn)象及生成固體溶于水后溶液變成藍色分析；
②銅與氯氣在點燃條件下反應生成氯化銅；
（2）①二氧化硫為污染氣體，需要用氫氧化鈉溶液吸收多余的二氧化硫；
②甲中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水；
（3）根據(jù)銅為常見金屬且性質(zhì)不活潑，與氯氣、濃硫酸反應后生成物溶于水形成有色溶液等方面考慮．

解答： 解：（1）①銅在氯氣中燃燒的現(xiàn)象為：銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生大量棕黃色的煙，加水后形成了藍綠色溶液，證明反應生成了+2價的銅，
故答案為：產(chǎn)生大量棕黃色的煙，加水后形成了藍綠色溶液；
②銅與氯氣反應生成氯化銅，反應的化學方程式為：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂，故答案為：Cu+Cl₂

點燃  .

CuCl₂；
（2）①二氧化硫有毒，多余的氣體不能直接排放，需要用氫氧化鈉溶液吸收SO₂氣體，防止空氣污染，反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：吸收SO₂氣體，防止空氣污染；
②甲中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）由于銅是一種不活潑金屬，選用銅作實驗 可以推測更多金屬跟氯氣或濃硫酸反應的情況，銅又是一種常見金屬及銅跟氯氣或濃硫酸反應可生成有色溶液，現(xiàn)象明顯，所以選金屬銅作樣本來進行實驗，故A、B、C、D正確，
故答案為：ABCD．

點評：本題考查了濃硫酸的性質(zhì)、銅的化學性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握銅、濃硫酸的化學性質(zhì)，明確實驗中用銅作樣本的原因，試題側(cè)重考查學生的分析能力及化學實驗能力．