（本題7個空，每空2分，共14分）

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。

（1）實(shí)驗(yàn)開始之前，應(yīng)先檢驗(yàn)圖Ⅰ裝置的氣密性是否良好，請用簡單的語言來描述此過程：

。

（2）用圖Ⅰ裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，請寫出引發(fā)噴泉的操作 。若圖Ⅰ的圓底燒瓶中充滿標(biāo)況下的HCl氣體，反應(yīng)后溶液充滿整個燒瓶，則燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是 。

A．Cu與稀硝酸 B．Cu與稀硫酸

C．CaCO3與濃硝酸 D．Fe與濃硝酸

（4）某學(xué)生積極思考噴泉原理的應(yīng)用，設(shè)計(jì)了如圖Ⅲ所示的裝置。

①如果關(guān)閉活塞c，打開活塞a、b，再擠壓膠頭滴管。則可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為

。

②在①操作的基礎(chǔ)上，打開活塞c，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。

（5）實(shí)驗(yàn)室中某同學(xué)想制備部分氨氣，設(shè)計(jì)了下面的裝置，并選用相關(guān)試劑，其中錯誤的是 。

（本題3個空，每空2分，共6分）

在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應(yīng)。請回答：

（1）開始階段，反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）若二者恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）反應(yīng)結(jié)束后的試管中，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，這時溶液中又有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應(yīng)的離子方程式是 。

已知反應(yīng)X＋Y===M＋N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

如圖所示是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中 ,能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反

應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B．反應(yīng)開始時10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開始時10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

在體積固定不變的密閉容器中，充入2molNO和1molO2，在一定條件下達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為95%，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時的壓強(qiáng)之比是：

A．等于2.05/3 B．小于2.05/3 C．大于2.05/3 D．等于2/3

對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化圖象如圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為

A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體

B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體

C．X、Y、Z、W皆非氣體

D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體

A、B、C為三種的氣體，把a(bǔ) mol A和b mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A+2B2C，達(dá)到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足n(A)+ n(B)= n(C)，則A的轉(zhuǎn)化率為

A． B．

C． D．

在3L密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，反應(yīng)生成SO3氣體，當(dāng)進(jìn)行到6 min時，測得n(SO2) = 0.4 mol，若反應(yīng)只進(jìn)行到3 min時，容器內(nèi)n(SO2)為：

A．小于1.2 mol B．0.8 mol

C．大于0.8 mol D．小于0.8 mol

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+ B(g)nC(g) + 2D(g)，達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是

A．1 B．2 C．3 D．4