一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

C

【解析】

試題分析：從圖看出反應(yīng)開(kāi)始到10s，Z的物質(zhì)的量改變了1.58mol，反應(yīng)速率為：158mol÷2L÷10s=0.079 mol/(L·s)，A錯(cuò)；反應(yīng)開(kāi)始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量減少了1.20 mol -0.41 mol =0.79mol，物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol÷2L=0.395 mol/L，B錯(cuò)；Y的物質(zhì)的量減少了1.00-0.21=0.79 mol，Y的轉(zhuǎn)化率為：0.79 mol÷1.00mol=0.79=79.0%，C對(duì)；根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：化學(xué)圖像、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算以及方程式的確定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過(guò)程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過(guò)程不符合這一思想的的是

A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3
B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+ H2RCH2CH2CHO
C．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HCl
D．乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省寶雞市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是

A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）

B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2-）

C、硝基（－NO2）和二氧化氮（NO2）

D、羥基（－OH）和氫氧根（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省大同市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(4分) 一定溫度下，A、B兩瓶乙酸的濃度分別是1 mol/L和0.1 mol/L，則A、B兩瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10（填“<”、“>”或“=”），并簡(jiǎn)述理由 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山西省大同市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g)+ B(g)nC(g) + 2D(g)，達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是

A．1 B．2 C．3 D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省濰坊市高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題7個(gè)空，每空2分，共14分）

（1）9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時(shí)溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 ，在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 。

（2）在反應(yīng)3Cl2 + 6KOH(濃) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ，3molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol電子。

（3）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

①寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式（不需要配平）： 。

②反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 的性質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015山東省濰坊市高一上學(xué)期1月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，向飽和苛性鈉溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．溶液中Na+數(shù)目增大，有O2放出

B．溶液中Na+濃度不變，有H2放出

C．溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出

D．溶液中Na+濃度增大，有O2放出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河南周口中英文學(xué)校上期高二第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡

（1）有0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。

（2）有0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，在該溶液中存在的平衡有三個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示：

_________________

。

（3）NH3·H2O 的電離方程式是 ，往氨水中加入少量醋酸銨固體(提示醋酸銨呈中性)，C(OH－) (填“增大”“減小”“不變”)。

（4）已知某溫度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5，則該溫度下0.1mol/L的氨水中C(OH－)= mol/L

（5）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015江西省贛州市北校區(qū)高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） K2Cr2O7是一種橙紅色具有強(qiáng)氧化性的化合物，當(dāng)它在酸性條件下被還原成正三價(jià)鉻時(shí)，顏色變?yōu)榫G色。據(jù)此，當(dāng)交警發(fā)現(xiàn)汽車行駛不正常時(shí)，就可上前阻攔，并讓司機(jī)對(duì)填充了吸附有K2Cr2O7的硅膠顆粒的檢驗(yàn)裝置吹氣。若發(fā)現(xiàn)硅膠變色達(dá)到一定程度，即可證明司機(jī)是酒后駕車。這時(shí)酒精被氧化為醋酸其反應(yīng)原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

請(qǐng)結(jié)合上面的描述回答下列問(wèn)題：

（1）將上述反應(yīng)改寫為離子方程式： 。

（2）如果司機(jī)屬于醉酒駕車，則檢驗(yàn)裝置中的硅膠將由 色變?yōu)? 色。

（3）上述反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。(本題中的四個(gè)空都需填寫物質(zhì)的化學(xué)式)

（4）在上述反應(yīng)中當(dāng)有69g酒精發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗K2Cr2O7的物質(zhì)的量是

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