Question

（本題3個空，每空2分，共6分）

在盛有100mL濃硝酸的試管中加入32g銅片發(fā)生反應。請回答：

（1）開始階段，反應的離子方程式是 。

（2）若二者恰好完全反應，共產(chǎn)生氣體11.2L（標準狀況）。則濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為 。

（3）反應結束后的試管中，再加入金屬銅和入少量20%的稀硫酸，這時溶液中又有氣泡產(chǎn)生，請寫出反應的離子方程式是 。

Answer 1

（1）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O （2）15mol·L-1。

（3）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

【解析】

試題分析：（1）銅與硝酸反應與其濃度有關：Cu + 4HNO3（濃）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O，開始階段為第一個反應。（2） 恰好完全反應，產(chǎn)生的NO2和NO混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L物質(zhì)的量為0.5mol，銅物質(zhì)的量為0.5mol。依據(jù)氮元素守恒得到，原硝酸溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.5+0.5×2=1.5mol；原硝酸濃度==15mol/L。（3）溶液中的NO3-在酸性條件下又具有氧化性，離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

考點：考查硝酸的化學性質(zhì)。