向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．△t1＝△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

下列物質(zhì)：①石墨②三氧化硫③HNO3④熔融的硫酸鋇⑤NaOH固體⑥冰醋酸⑦NH3·H2O⑧膽礬

（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填編號(hào)）。

（2）將②③⑥三種物質(zhì)溶于水，配得pH相同的溶液。設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則三者物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? ；取等體積等pH的上述三種溶液，分別加入足量鋅粉，反應(yīng)過(guò)程中放出H2的速率依次為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為 。

（3）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH的pH=13，該溫度下水的離子積常數(shù)Kw = 。

T1溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K=532.4。

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ，T1溫度下，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度分別為c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)? 。

（2）該反應(yīng)△S 0，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）

（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①下列能說(shuō)明T2溫度下甲容器中上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)2v(SO2)消耗= v(O2)生成

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

②分析表格中數(shù)據(jù)，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。

（1）草酸的電離方程式為 。

（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應(yīng)為：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小組同學(xué)在燒杯中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①配平上述離子方程式

②該實(shí)驗(yàn)不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

A．體系壓強(qiáng)增大 B．反應(yīng)物接觸面積增大

C．生成物對(duì)反應(yīng)有催化作用 D．反應(yīng)物濃度增大

（3）為研究該化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3要研究改變反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)完成表格中橫線。

②實(shí)驗(yàn)2中溶液褪色時(shí)間t 為

A．>40 B．=40 C．<40 D．無(wú)法判斷

已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2— 形式存在。目前研究比較熱門的Al-H2O2電池，其電池總反應(yīng)為2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O�，F(xiàn)以Al—H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣(右池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，b、c、d均為惰性電極)。試回答下列問(wèn)題

電極b是 極，電極反應(yīng)式為 ，

（2）右池是 池，電極c的電極反應(yīng)式為 ，

（3）通電2min后，Al電極質(zhì)量減輕2.7g，則產(chǎn)生氮?dú)獾捏w積為 。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過(guò)程如下：

反應(yīng)I的方程式是2NO+ClO2+H2O == NO2+HNO3+HCl，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為 ，

反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。

（2）可用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g) + 4NO2(g) === 4 NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1

CH4(g) + 4NO(g) === 2 N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

①已知NO氣體會(huì)分解為NO2氣體和N2氣體，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

②現(xiàn)有一份NO與NO2的混合氣體，其平均相對(duì)分子量為34，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣 體，恰好完全反應(yīng)生成氮?dú)�，二氧化碳�(xì)怏w和水蒸氣，共放出熱量1042.8kJ。則該混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為 ，若已知上述反應(yīng)ΔH2= —1160 kJ·mol-1，則ΔH1= 。

下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶

B．配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

C．用稀硝酸酸洗滌盛做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管

D．液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的試劑瓶中

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1nA

B．1molNH3中含有N-H鍵的數(shù)目為3nA

C．7.8g Na2O2中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1nA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子個(gè)數(shù)為nA

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．電池放電時(shí)Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3

B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—

C．在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。

D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。