Question

已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。

（1）草酸的電離方程式為 。

（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發(fā)生的反應為：

MnO4-+ H2C2O4+ → Mn2+ + CO2↑+ H2O

某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。

①配平上述離子方程式

②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是 。

A．體系壓強增大 B．反應物接觸面積增大

C．生成物對反應有催化作用 D．反應物濃度增大

（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：

組別	溫度/℃	V(H2C2O4) /mL	V(KMnO4) /mL	V(H2O) /mL	KMnO4溶液 褪色時間/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30			15

①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線。

②實驗2中溶液褪色時間t 為

A．>40 B．=40 C．<40 D．無法判斷

Answer 1

（10分）（1）H2C2O4H++ HC2O4—

（2）①2 5 6 H+ ==2 10 8

②C

（3）①

組別	溫度/℃	V(H2C2O4) /mL	V(KMnO4) /mL	V(H2O) /mL	KMnO4溶液 褪色時間/s
1	30	10	10	20	40
2	30	20	20	0	t
3	30	15	10	15

②D

【解析】

試題分析：（1）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，電離方程式為H2C2O4H++ HC2O4— ；（2）①根據(jù)化合價升降法及元素守恒配平離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+ ==2Mn2++10CO2↑+8H2O ；②溶液突然褪色，說明反應速率突然增大，原因最有可能是催化劑，答案選C；（3）①變量控制，總體積為40ml,加水15ml，與實驗1比較，可得答案；②反應不是均速進行，由于生成物有催化作用，無法確定褪色時間，答案選D。

考點：草酸的性質、電離、氧化還原反應、化學反應速率