Question

T1溫度下，反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0的平衡常數(shù)K=532.4。

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K= ，T1溫度下，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)濃度分別為c(SO2)=0.0600 mol·L－1，c(O2)=0.400 mol·L－1，c(SO3)=2.000mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)? 。

（2）該反應(yīng)△S 0，升高溫度，平衡常數(shù) （填“增大”“減小”或“不變”）

（3）T2溫度下，2L容積固定的甲、乙兩密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2molSO2、1molO2	4molSO3
平衡時(shí)n(SO3)/mol	1	m
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	?1	?2

①下列能說(shuō)明T2溫度下甲容器中上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

A.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2

B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化

C.單位時(shí)間內(nèi)2v(SO2)消耗= v(O2)生成

D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

②分析表格中數(shù)據(jù)，?1+?2 1(填“>”“=”或“<”)，T1 T2(填“>”“=”或“<”)。

Answer 1

(12分)（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)，逆向（2）<， 減小 （3）① AB ② <，<

【解析】

試題分析：（1）c2(SO3)/c2(SO2)c(O2)= 2.0002/（0.06002×0.400）=2778>532.4,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，該反應(yīng)△S<0；△H<0，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減��；（3）①A、SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化，物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2，達(dá)到平衡狀態(tài)；B、反應(yīng)是一個(gè)體積減小的反應(yīng)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)；C、單位時(shí)間內(nèi)2v(SO2)消耗= v(O2)生成 ，正逆反應(yīng)速不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)；D、密閉容器中，質(zhì)量守恒，密度不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選AB。②若在容器乙中投入2mol SO3 ，?1+?2=1，投入4molSO3 ,壓強(qiáng)增大，平衡右移?2減小，?1+?2<1；T2時(shí)平衡常數(shù)為12/（12×0.5）=2小于532.4，所以T1<T2。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)