對于反應2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H= -5800kJ/mol，下列敘述錯誤的是

A．該反應的反應熱為△H= -5800kJ/mol，是放熱反應；

B．該反應的△H與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)；

C．該式的含義為：25℃、101kPa下，2mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5800kJ；

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kJ/mol。

已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) pC(g)；△H 在密閉容器中進行，如圖所示，反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應混合物在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是

A．T1<T2，P1>P2，m+n>p，△H>0

B．T1>T2，P1<P2，m+n>p，△H>0

C．T1>T2，P1<P2，m+n<p，△H<0

D．T1>T2，P1>P2，m+n>p，△H<0

下列說法中正確的是

A．反應熱就是反應中放出的熱量

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定

D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

合成氨的反應為：3H2 + N2 2NH3，其反應的速率可分別表示為v(H2)、v(N2)、v(NH3)(單位為mol·L－1·s－1)，則下列關(guān)系正確的是

A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2)

C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2)

如圖所示是298 K時N2與H2反應過程中 ,能量變化的曲線圖．

下列敘述正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N2＋3H22NH3 ΔH＝－92 kJ/mol

B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，一會兒就會發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶壁變冷，小木板上因少量水凍結(jié)，而被燒瓶粘住，這時打開瓶塞，出來的氣體有氨味。這是自發(fā)地發(fā)生了反應Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列結(jié)論中正確的是

A．自發(fā)反應一定是放熱反 B．自發(fā)反應一定是吸熱反應

C．有的吸熱反應也能自發(fā)進行 D．吸熱反應不能自發(fā)進行

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡

向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

可逆反應H2(g) ＋ I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是

A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

X、Y、Z三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X＋2Y2Z.達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為

A．×100% B．×100%

C．×100% D．×100%

有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11 mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同