設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA

D．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

同溫同壓下，相同體積的CO和CO2，下列比較中正確的是（ ）

①所含的分子數(shù)目之比為1︰1 ②所含的O原子數(shù)目之比為1︰2

③所含的原子總數(shù)目之比為2︰3 ④兩者的密度之比為：7：11

⑤所含的電子數(shù)目之比為7︰11

A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤

（10分）填寫下列空白:

（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的的電離方程式為： ；

（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其離子方程式為 ；

（3）向NaHCO3溶液中加過量的Ba(OH)2溶液 ，其離子方程式為 ___ ___ __

（4）向Ba(OH) 2溶液中通入過量的CO2，其離子方程式為 __________ _____

（5）向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體，高錳酸鉀被還原為硫酸錳（請(qǐng)書寫離子方程式）______________________________________ 。

（13分） 氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）混合①中使用冰水的目的是___________ ______________________。

（3）操作Ⅱ和Ⅲ的名稱分別是________、__________。操作Ⅲ一般適用于分離_______混合物(選填編號(hào))。

a．固體和液體 b．固體和固體

c．互不相溶的液體 d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)常帶有淡淡的黃色。 于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____________________________。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開____________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。

(10分)實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

A B C D

（1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。

（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是 （填序號(hào)，下同。）①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性

下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是 。

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______，

①CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

（13分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。

Ⅰ．測(cè)定過氧化的含量，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

移取10.00 ml密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至燒杯后全部將其轉(zhuǎn)移到250 ml （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25．00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（4）復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀演粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

(6分）開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有______個(gè)。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4 -呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____。

（2） 金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______(填元素符號(hào)）。

（3）某種新型儲(chǔ)氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調(diào)味品

C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之

生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是

A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金

B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類

D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì),豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是

A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓

B．硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3＋O2＝2H2SO4

C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）＋2NaCl

D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑