Question

(6分）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。

①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4 -呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵

③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序為______。

（2） 金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+______H－(填“>”、“=”或“<”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______(填元素符號）。

（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

 

Answer 1

（1）1 C H>B>Li （2） < Mg （3） 3 （4） B、C

【解析】

試題分析：（1）①鈦是22號元素，基態(tài)Ti3+的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，未成對電子數(shù)為1；②Li+和BH4—之間存在離子鍵，BH4—之間存在共價鍵和配位鍵，則LiBH4中不存在金屬鍵，選C；③LiBH4中Li和H同主族，Li和B同周期，由元素周期律可知，則鋰元素的電負(fù)性最小，BH4—中硼顯+3價，氫顯—1價，說明氫的電負(fù)性比硼大，則電負(fù)性由大到小排列順序為H>B>Li；（2）①Li+和H—具有具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)：Li>H，則離子半徑：Li+<H—；②根據(jù)M的部分電離能數(shù)據(jù)推斷，M容易失去2個電子，為鎂元素；（3）（4）試題不全，無法解析。

考點：考查基態(tài)原子或離子的電子排布式、化學(xué)鍵的類型、電負(fù)性和離子半徑的大小、電離能等。