(本題8分)汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4

請完成以下問題：

（1）請根據(jù)反應①②③，確定反應④中ΔH4= 。

（2）根據(jù)圖1，反應④的熱化學方程式為： 。

該反應在 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應正向自發(fā)。

（3）圖2表示反應④的反應物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對平衡時CO2的體積分數(shù)的影響。

①W、Y、Z三點的平衡常數(shù)的大小關系為： ， X、Y、Z三點，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 。

②T1℃時，在1L密閉容器中，0．1molCO和0．1molNO，達到Y點時，測得NO的濃度為0．02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K= （算出數(shù)值）。若此溫度下，某時刻測得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反應向正方向進行，a的取值范圍為 。

（4）恒溫恒容時，反應④中NO、CO按一定比例投料，反應過程中CO濃度隨時間的變化關系如圖3所示，請在同一圖中繪出N2濃度隨時間的變化曲線。

(本題10分)電化學在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）下圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為：_________________________。

②接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_________(填“陽”或“陰”)；C(Ⅱ)電極反應所得氣體產(chǎn)物為_________。

③通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C(Ⅰ)為_________(填“正”或“負”)極；C(Ⅰ)的電極反應為：______________________________________。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的_________(填“正”或“負”)極，陰極發(fā)生的電極反應為：_____________________________。

(本題6分)Ⅰ．在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92．4 kJ·mol-1。達到平衡時，體積為反應前的三分之二。求：

（1）達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ．若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

(本題6分)依據(jù)某氧化還原反應設計的原電池如圖所示。

（1）該氧化還原反應的離子方程式為_________________________________。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出銅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為67．6g，請計算：通過導線的電子的物質(zhì)的量。（要求有計算過程）

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認為在硬幣制作時，鋼芯應做

A．正極 B．負極 C．陰極 D．陽極

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是

下列電離方程式中正確的是

A．NH3·H2O===NH＋OH－

B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

D．NaOH===Na＋＋OH－

設C＋CO2??2CO ΔH＞0的反應速率為v1，N2 ＋3H2??2NH3 ΔH＜0的反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為

A．同時增大 B．同時減小

C．v1增大，v2減小 D．v1減小，v2增大

500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應物質(zhì)，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同時進行反應，開始時反應速率最大的是

A、甲 B、乙 C、丙 D、無法判斷

下列關于催化劑的說法正確的是

A．使用催化劑可以增大正反應速率，減小逆反應速率

B．使用催化劑可以使化學平衡正向移動

C．使用催化劑可以降低反應的活化能

D．使用催化劑可以改變反應的平衡常數(shù)