下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合中，正確的是

 

純凈物

混合物

強(qiáng)電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

水煤氣

硫酸

醋酸

HD

B

冰醋酸

福爾馬林

苛性鉀

HI

乙醇

C

火堿

蔗糖溶液

氯化鈉

氨水

三氧化硫

D

膽礬

石灰水

硫酸鋇

HNO2

NH3

 

 

D

【解析】

試題分析：鹽酸是混合物，氫氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)屬于單質(zhì)，A錯(cuò)誤；HI是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氨水是混合物不屬于弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D均正確，答案選D.

考點(diǎn)：物質(zhì)的分類

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是

A．圖1的實(shí)驗(yàn)可以測(cè)量大理石與鹽酸的反應(yīng)速率

B．圖2的實(shí)驗(yàn)說明吸熱反應(yīng)也可能是自發(fā)反應(yīng)

C．圖3的兩個(gè)電極都為銅片時(shí)，電解初期溶液的濃度基本不改變

D．圖4的實(shí)驗(yàn)中，鐵釘上會(huì)有刺激性氣體產(chǎn)生

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色 Fe3+。若在榨汁的時(shí)候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體——黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示。

下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定

B．黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體

C．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng)

D．白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(本題8分)汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2

③CO2(g)CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4

請(qǐng)完成以下問題：

（1）請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中ΔH4= 。

（2）根據(jù)圖1，反應(yīng)④的熱化學(xué)方程式為： 。

該反應(yīng)在 （填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）下有利于該反應(yīng)正向自發(fā)。

（3）圖2表示反應(yīng)④的反應(yīng)物NO、CO的起始物質(zhì)的量比、溫度對(duì)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)的影響。

①W、Y、Z三點(diǎn)的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為： ， X、Y、Z三點(diǎn)，CO的轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是 。

②T1℃時(shí)，在1L密閉容器中，0．1molCO和0．1molNO，達(dá)到Y(jié)點(diǎn)時(shí)，測(cè)得NO的濃度為0．02mol/L，則此溫度下平衡常數(shù)K= （算出數(shù)值）。若此溫度下，某時(shí)刻測(cè)得CO、NO、N2、CO2的濃度分別為0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，a的取值范圍為 。

（4）恒溫恒容時(shí)，反應(yīng)④中NO、CO按一定比例投料，反應(yīng)過程中CO濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖3所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出N2濃度隨時(shí)間的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是

A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低

C．圖Ⅱ中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)

D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋河北省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋江蘇省東臺(tái)市高一第一學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的O2質(zhì)量是32g

C．2gH2所含原子數(shù)目為1mol

D．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量

 

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