Question

(本題6分)Ⅰ．在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2 mol N2和4 mol H2，發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92．4 kJ·mol-1。達(dá)到平衡時，體積為反應(yīng)前的三分之二。求：

（1）達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同。試比較反應(yīng)放出的能量：（1）__________（2）（填“＞”“＜”或“=”）。

Ⅱ．若將2 mol N2和4 mol H2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡。試比較平衡時NH3的濃度：Ⅰ____________Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）。

 

Answer 1

Ⅰ．（1）50% （2）＞ Ⅱ．＞

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）體積之比等于物質(zhì)的量之比，故平衡后反應(yīng)混合氣體總的物質(zhì)的量為（2mol+4mol）×=4mol，則：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 物質(zhì)的量減6mol-4mol=2mol故n（N2）=1mol，氮氣的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：50%；（2）開始加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，在相同條件下達(dá)到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與原平衡相同，為等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊滿足氮氣為2mol、氫氣為4mol，（2）中由于氨氣存在，故參加反應(yīng)的氮氣的物質(zhì)的量比（1）中少，所以放出的熱量（1）＞（2），故答案為：＞；Ⅱ．若將2molN2和4molH2放入起始體積相同的恒容容器中，在與Ⅰ相同的溫度下達(dá)到平衡，等效為在Ⅰ平衡基礎(chǔ)上增大體積降低壓強(qiáng)，平衡時濃度混合氣體濃度降低，平衡時NH3的濃度：Ⅰ＞Ⅱ，故答案為：＞

考點：化學(xué)平衡的計算