常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

B．Na2SO4溶液中：c(Na＋)+ c(H+)=c(SO42－) + c(OH－)

C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)

D．濃度均為0.1mol·L－1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)=c (CH3COO－)－c(CH3COOH)

（9分）

結(jié)晶玫瑰是具有玫瑰香氣的香料，可由下列方法合成(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)

已知: （-R表示烴基）

（1）A是苯的一種同系物，相同條件下，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46，則A的名稱是 。

（2）反應(yīng)②所需藥品及反應(yīng)條件是 。

（3）C的核磁共振氫譜峰面積之比是 。

（4）⑤的化學(xué)方程式是 。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的有 種。

（10分） 四種常見(jiàn)的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁單質(zhì)的電子式是_______________【（2）~（5）用化學(xué)用語(yǔ)回答】。

（3）乙的兩種常見(jiàn)單質(zhì)分別是 。

（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是___________。

（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式是 。

（6）已知丁的非金屬性比丙強(qiáng)，原因是_______________（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）。

（8分）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：

請(qǐng)回答：

（1）裝置中的b電極是 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（2）a電極的電極反應(yīng)式是 。

（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7

（4）電解時(shí)用鐵不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

（5）電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是 （填字母）。

A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]

（12分）Al及其化合物用途廣泛，工業(yè)上可以將明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]，再將明礬焙燒后制得Al2O3等物質(zhì)，進(jìn)一步處理后還可以得到Al。

已知焙燒明礬的化學(xué)方程式為：

請(qǐng)回答：

（1）Al2O3的摩爾質(zhì)量是 。

（2）工業(yè)上可用電解Al2O3制備Al，其化學(xué)方程式是 。

（3）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。

（4）焙燒明礬時(shí)產(chǎn)生的SO2可綜合利用來(lái)制硫酸。

已知25℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol

2H2O (g)＝2H2O（1） △H2 ＝ 一44 kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol

SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液可以組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式 。

②電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（9分）合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國(guó)防建設(shè)均具有重要意義。

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -92 kJ·mol-1

T1℃時(shí)，在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）若反應(yīng)起始時(shí)n(N2)為1mol、n(H2)為3mol，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 （填“＝”或“＜”或“＞”）92 kJ

（2）表示N2 濃度變化的曲線是 （填濃度變化曲線代號(hào)“A”或“B”或“C”）。

（3）用H2 濃度的變化表示該反應(yīng)在0~25min末的速率是 mol·L-1·min-1。

（4）若該反應(yīng)在一定條件下于25 min末達(dá)到平衡狀態(tài)，則

①此時(shí)平衡常數(shù)K = 。

②保持該反應(yīng)條件不變至第30 min末，將溫度由T1℃升高到T2℃，則反應(yīng)在第40min末再次達(dá)到平衡，在此過(guò)程中H2濃度變化了1.5 mol·L-1，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出從第25 min末 ～ 45min末NH3濃度的變化曲線。

（10分） NaHCO3是重要的化工原料，在實(shí)驗(yàn)室里可通過(guò)下列兩個(gè)步驟得到：

已知一些物質(zhì)在20℃、30℃時(shí)溶解度數(shù)據(jù)：

請(qǐng)回答：

（1）步驟Ⅰ反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（2）若將NH3和CO2兩種氣體通入順序互換后沒(méi)有沉淀，原因是 。

（3）步驟Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。

（4）步驟Ⅱ生成NaHCO3的離子方程式是 。

（5）根據(jù)氣體物質(zhì)溶解性及上列溶解度數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述上述兩過(guò)程在較低溫度下進(jìn)行時(shí)效果更好的原因 。

下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．H2O B．CO2 C．CH3COOH D．CH3COONa

下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是

A．氯化鈉溶液 B．金屬銅 C.熔融硝酸鉀 D.酒精

化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：

對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是

A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系

B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系

C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系

D．氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系