Question

（10分） 四種常見的短周期非金屬元素在周期表中的相對位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。

甲	乙
	丙	丁

請用化學(xué)用語回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是___________。

（2）丁單質(zhì)的電子式是_______________【（2）~（5）用化學(xué)用語回答】。

（3）乙的兩種常見單質(zhì)分別是 。

（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是___________。

（5）氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式是 。

（6）已知丁的非金屬性比丙強(qiáng)，原因是_______________（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）。

 

Answer 1

(10分)

（1）第三周期 第ⅥA族（2分，各1分）

（2）（1分）

（3）O2、O3 (2分，1個1分)

（4）H2S、HCl (2分，1個1分 )

（5）NH4Cl (1分)

（6）Cl與S在同一周期，Cl的核電荷數(shù)比S大，半徑比S小，得電子能力比S強(qiáng)，所以非金屬性比S強(qiáng)（2分）

【解析】

試題分析：根據(jù)乙在周期表中的位置，可知乙在第二周期，因?yàn)橐以�素原子核外最外層電子�?shù)是其電子層數(shù)的3倍，則乙為O元素；根據(jù)各元素的相對位置可知甲為N元素、丙為S元素、丁為Cl元素。

（1）丙為S元素，在元素周期表中的位置為：第三周期 第ⅥA族。

（2）丁單質(zhì)為Cl2，電子式為：

（3）乙為O元素，形成的兩種常見單質(zhì)為：O2 、O3

（4）甲、丙、丁的氣態(tài)氫化物分別為：NH3、H2S、HCl，NH3的水溶液呈堿性，H2S、HCl的水溶液呈酸性。

（5）甲為N元素，丁為Cl元素，氫元素與甲和丁可以組成一種既有離子鍵、又有共價(jià)鍵的化合物，為NH4Cl。

（6）丁為Cl元素，丙為S元素，Cl元素非金屬性大于S元素的非金屬性的原因是：Cl與S在同一周期，Cl的核電荷數(shù)比S大，半徑比S小，得電子能力比S強(qiáng)，所以非金屬性比S強(qiáng)。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、元素周期律與元素周期表、電子式、化學(xué)鍵。