Question

（8分）工業(yè)上可用電解法來(lái)處理含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而被除去。下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）：

請(qǐng)回答：

（1）裝置中的b電極是 （填“陽(yáng)極”或“陰極”）。

（2）a電極的電極反應(yīng)式是 。

（3）完成b電極附近溶液中反應(yīng)的離子方程式：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 +6 +7

（4）電解時(shí)用鐵不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

（5）電解結(jié)束后，若要檢驗(yàn)電解液中還有Fe2+存在，可選用的試劑是 （填字母）。

A.KSCN溶液 B.CuCl2溶液 C.H2O2溶液 D.K3[Fe(CN)6]

 

Answer 1

(8分)

（1）陽(yáng)極 (1分)

（2）2H＋＋2e－=H2↑ (2分)

（3）Cr3＋ Fe3＋ H2O (2分，全對(duì)才給分)

（4）Fe作陽(yáng)極，可產(chǎn)生還原劑Fe2＋，而石墨作陽(yáng)極不能提供還原劑 (2分)

（5）D (1分)

【解析】

試題分析：（1）裝置中的b電極連接電源的正極，則b電極為陽(yáng)極。

（2）a電極為電解的陰極，溶液中的H+得電子，電極方程式為：2H＋＋2e－=H2↑

（3）Cr2O72?把Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O72?被還原為Cr3+，根據(jù)元素守恒同時(shí)生成H2O，所以生成物為：Cr3+、Fe3+、H2O。

（4）除去Cr2O72?需要還原劑Fe2+，F(xiàn)e作陽(yáng)極，可產(chǎn)生還原劑Fe2＋，而石墨作陽(yáng)極不能提供還原劑。

（5）K3[Fe(CN)6]與Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+。

考點(diǎn)：本題考查電解原理及應(yīng)用、電極方程式的書寫、離子的檢驗(yàn)。