某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，在一定壓強和溫度下發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)?2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間的變化如下圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

B． 0～8 min內(nèi)A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

C．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

D． 54 min時C的體積分數(shù)大于40 min時

一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣)  2C(氣)達到平衡的標志是

A．單位時間生成n摩爾A，同時生成3n摩爾B	B． A,B,C的濃度不再變化
C． A,B,C的分子數(shù)之比為1:3:2	D．V正=V逆=0

(9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I₂(g)和H₂(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。
①溫度為T₁時，在0~t_Amin內(nèi)，H₂的消耗速率
v (H₂)=________________
②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是_________（填序號）

a．溫度為T₂，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應到達B點所示狀態(tài)
b．平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H₂)增大
c．該反應為放熱反應
(2) 加水稀釋0.1mol·L^-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
a.c(H⁺)         b. Ka(HF)         c. c(F^-)/c(H⁺)       d. c(H⁺) / c(HF)
(3) 在0.1mol·L^-1HCl溶液中加入過量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，試寫出有關的離子方程式                              、                                 。

(4分)某溫度時，2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為__    ；反應開始至2min ，Z的平均反應速率為       。

在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是

A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

B．正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C．正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加

D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

對于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)  ΔH＜0。下列結(jié)論中錯誤的是
A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則
m＋n＜p＋q
B.若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m＋n=p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D.若溫度不變壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO(g) ＋ 2H₂(g) CH₃OH(g)         ΔH
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）；    
②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為          。
（2）T℃時，在時間t₀時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t₁時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t₂時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t₁～t₂階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10⁵Pa下，上述反應的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1 mol CO、2 mol H2	1 mol CH3OH	2 mol CH3OH
平衡時數(shù)據(jù)	CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
	反應放出或吸收的能量	x kJ	y kJ	z kJ
	反應物轉(zhuǎn)化率	Ф1	Ф2	Ф3

        請比較以下每組數(shù)據(jù)的大�。ㄌ睢�>”、“<”或“=”）：
①2c₁    c₃     ② x+y    90.8    ③Ф₁+Ф₃   1

對于已達平衡狀態(tài)的反應：X(g)＋3Y(g)  2Z(g)（正反應為放熱反應），為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是（  ）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

可逆反應m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）  

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)一定存在如下關系：m+n<p+q

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N₂(g) ＋ 3H₂(g) 2NH₃(g)，在673K、30Mpa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）

A．點a處反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣

D．點a處v(H2)正＝v(H2)逆