在恒容密閉容器中A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH<0，達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中不正確的是
A．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加
D．混合氣體密度的變化情況不可以作為判斷反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù)
B
A正確，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量減小，所以平均相對分子量增大。
B錯誤，溫度降低后，正逆反應(yīng)速率都將減小，所以應(yīng)該選B。
C正確，降低溫度，平衡正向移動，C的百分含量增加。
D正確，氣體質(zhì)量一定，容器體積一定，所以混合氣體密度無論平衡還是非平衡狀態(tài)都沒有發(fā)生改變，不能用于判斷是否達到平衡。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗新型鎳催化劑在不同溫度下對苯催化加氫的影響。其他條件相同，定時取樣分析成分：
溫度/℃
85
90
95
100
200
280
300
320
340
苯(mmol)
96.05
91.30
91.55
80.85
10
23.35
36.90
55.99
72.37
環(huán)己烷
(mmol)
3.95
8.7
8.45
19.15
90
76.65
63.10
44.01
27.63
(采用微型反應(yīng)裝置，壓強為0.78 MPa，氫、苯物質(zhì)的量之比為6.5∶1)
下列說法錯誤的是
A．隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低
B．通過改變溫度或壓強不能使氫氣和苯的轉(zhuǎn)化率相同
C．調(diào)控壓強與氫、苯物質(zhì)的量之比可能有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)溫度超過280 ℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因為該反應(yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng) CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密閉容器達到平衡。 當(dāng)溫度為749K時，K= 1，當(dāng)CO的起始濃度仍為2 mol·L-1， H2O的起始濃度為6mol·L-1時，則CO的轉(zhuǎn)化率為(    )
A．80%B．75%C．50%D．25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖是溫度T（或壓強P）對f反應(yīng)2A(s) + 2B(g)  2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30Mpa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是（  ）
A．點a處反應(yīng)速率比點b的大
B．點c處反應(yīng)達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n(N2)不一樣
D．點a處v(H2)正＝v(H2)逆

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： ，達到化學(xué)平衡后測得A氣體的濃度為；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A氣體的濃度為。則下列敘述正確的是（   ）
A．平衡向右移動                    B． 
C．B的轉(zhuǎn)化率提高                   D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，
CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。
（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                 。
（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為   ；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?u>    倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    。
A．降低溫度 B．加催化劑     
C．充入氬氣，使體系壓強增大 D．再充入1molCO和2molH2        
E．恒溫恒容改為恒溫恒壓
（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為          。（填字母）
A．NaOH不足，HCOOH剩余
B．HCOOH與NaOH恰好完全反應(yīng) 
C．NaOH過量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．C的生成速率與B的消耗速率相等　  
B．單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molB
C．A、B、C的濃度不再變化      
D．A、B、C的濃度之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃時化學(xué)平衡常數(shù)K = 2，在密閉容器中反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是（   ）
A．升高溫度平衡常數(shù)K減小
B．若壓縮體積，平衡向氣體體積增大方向移動，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
C．保持體積不變，通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
D．T℃時，向2L密閉容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反應(yīng)將向左進行

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